题目内容
运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应有重要意义．工业合成氨过程中，N2和H2反应生成NH3：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．混合体系中NH3的百分含量和温度的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图1回答下列问题：
（1）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H 0（填“＞”或“＜”）．
（2）若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不移动”）．
（3）若温度为T1时，反应进行到状态D时，v正 v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在体积为5L的恒温、恒容密闭容器中，起始时投入2mol N2、3mol H2，经过10s达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为0.8mol．
①达平衡时N2的转化率= ．
②容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如图2．t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是 、 （填写两项）．
（1）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H
（2）若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡
（3）若温度为T1时，反应进行到状态D时，v正
（4）在体积为5L的恒温、恒容密闭容器中，起始时投入2mol N2、3mol H2，经过10s达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为0.8mol．
①达平衡时N2的转化率=
②容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如图2．t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是
考点：化学平衡的计算,化学平衡的影响因素
专题：
分析：（1）根据图示，温度升高，SO3%减小，说明平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，△H＜0；
（2）在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，则容器体积增大，平衡向左移动．
（3）若温度为T1时，反应进行到状态D时，反应向正反应方向进行，则V正＞V逆；
（4）①根据三段式结合题中数据进行计算；
②根据图示中t2时的逆反应速率变化及影响化学反应速率的因素判断改变的条件；
（2）在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，则容器体积增大，平衡向左移动．
（3）若温度为T1时，反应进行到状态D时，反应向正反应方向进行，则V正＞V逆；
（4）①根据三段式结合题中数据进行计算；
②根据图示中t2时的逆反应速率变化及影响化学反应速率的因素判断改变的条件；
解答：
解：（1）根据图示，温度升高，SO3%减小，说明平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，△H＜0，故答案为：＜；
（2）在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，则容器体积增大，平衡向左移动；故答案为：向左；
（3）若温度为T1时，反应进行到状态D时，反应伟大的平衡状态，反应向正反应方向进行，则V正＞V逆；
故答案为：＞；
（4）①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
起始量（mol） 2 3 0
转化量（mol）0.4 1.2 0.8
平衡量（mol）1.6 1.8 0.8
平衡时，氮气的转化率=
×100%=20%，
故答案为：20%；
②t2时，逆反应速率突然增大，原因可能是使用了催化剂、升高了温度、增大了压强、增大了氨的浓度，而后逆反应速率减小，平衡逆向移动，则只能是t2时增大了氨的浓度或升高了温度，
故答案为：升高温度；增大氨的浓度；
（2）在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，则容器体积增大，平衡向左移动；故答案为：向左；
（3）若温度为T1时，反应进行到状态D时，反应伟大的平衡状态，反应向正反应方向进行，则V正＞V逆；
故答案为：＞；
（4）①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
起始量（mol） 2 3 0
转化量（mol）0.4 1.2 0.8
平衡量（mol）1.6 1.8 0.8
平衡时，氮气的转化率=
| 0.4mol |
| 2mol |
故答案为：20%；
②t2时，逆反应速率突然增大，原因可能是使用了催化剂、升高了温度、增大了压强、增大了氨的浓度，而后逆反应速率减小，平衡逆向移动，则只能是t2时增大了氨的浓度或升高了温度，
故答案为：升高温度；增大氨的浓度；
点评：本题考查了化学反应达到平衡状态的过程分析，转化率的计算等知识，题目难度中等．
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