X.Y.Z.G.W为原子序数依次增大的5种短周期主族元素．X的质子数与电子层数相同.Y.Z.G同周期且相邻.W原子核外电子数是G原子最外层电子数的2倍．Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲．X.Y.G 三种元素形成六核化合物乙．下列说法错误的是( )A．化合物乙中只有共价键B．甲可与Z和X形成的某种化合物反应生成强酸C．W的氧化物只能与碱反应.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．X、Y、Z、G、W为原子序数依次增大的5种短周期主族元素．X的质子数与电子层数相同，Y、Z、G同周期且相邻，W原子核外电子数是G原子最外层电子数的2倍．Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲．X、Y、G 三种元素形成六核化合物乙．下列说法错误的是（　　）

	A．	化合物乙中只有共价键
	B．	甲可与Z和X形成的某种化合物反应生成强酸
	C．	W的氧化物只能与碱反应，不能与任何酸反应
	D．	X分别与Y、Z、G、W形成的气态化合物中，稳定性最好的是XG

分析 X、Y、Z、G、W为原子序数依次增大的5种短周期元素．X的质子总数与电子层数相同，则X为H元素；
Y、Z、G同周期且相邻，W原子核外电子数是G原子最外层电子数的2倍，而Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲，故甲为SO₂，则Z为O元素，可推知Y为N元素、G为F元素、W为Si，X、Y、G三种元素形成六核化合物乙为NH₄F，以此来解答．

解答解：X、Y、Z、G、W为原子序数依次增大的5种短周期元素．X的质子总数与电子层数相同，则X为H元素；
Y、Z、G同周期且相邻，W原子核外电子数是G原子最外层电子数的2倍，而Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲，故甲为SO₂，则Z为O元素，可推知Y为N元素、G为F元素、W为Si，X、Y、G三种元素形成六核化合物乙为NH₄F，
A．乙为NH₄F，含离子键、共价键，故A错误；
B．甲为SO₂，Z和X形成的某种化合物为过氧化氢，反应生成强酸为硫酸，故B正确；
C．W的氧化物为SiO₂，能与碱反应，与HF酸反应，故C错误；
D．F的非金属性最强，则X分别与Y、Z、G、W形成的气态化合物中，稳定性最好的是XG，故D正确；
故选AC．

点评本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、元素化合物知识推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意Z及气体甲的推断为突破口，题目难度不大．

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14．下列反应不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	电解水时加入Na₂SO₄溶液
	B．	向K₂Cr₂O₇溶液中滴加MaOH溶液后变黄色
	C．	石灰岩雨水溶蚀形成溶洞
	D．	用TiCl₄与水反应制备TiO₂

17．如图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物．（反应条件图中已省略）

（1）A、B、C、D代表的物质分别为Al、C、H₂O、Na₂O₂（填化学式）；
（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4：3，G、H分别是CO₂、CO（填化学式）；
（4）反应③的化学方程式为Na₂CO₃；
（5）反应④的离子方程式为2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．

14．氯化铵常用作焊接．如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：
4CuO+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+1CuCl₂+1N₂↑+4H₂O
①配平此氧化还原反应方程式；
②此反应中若产生0.2mol的气体，则有1.2mol的电子转移．

1．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）

	A．	用如图装置由氯化镁溶液制取无水氯化镁晶体
	B．	用如图所示装置测量Cu与浓硝酸反应生成气体的体积
	C．	用如图所示装置验证Na和水反应的热效应
	D．	用如图装置制备Fe（OH）₂并能较长时间观察其颜色

11．关于CF₂Cl₂ （商品名为氟里昂-12）的叙述正确的是（　　）

	A．	属于卤代烃		B．	有两种同分异构体
	C．	所有原子在同一平面上		D．	能发生消去反应

18．下列反应中，属于取代反应的是（　　）

	A．	乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
	B．	乙醇燃烧
	C．	丙烷与氯气混合，在光照条件下反应
	D．	电石与水反应制取乙炔

15．A、B、C、D、E为前36号元素，它们的核电荷数依次递增，已知：A是原子半径最小的元素；B原子核外有两个未成对电子，且B是形成化合物种类最多的元素；B、C、D处于同周期，C的第一电离能大于前后相邻元素；D的电负性较大，仅次于氟元素；E是前四周期中未成对电子数最多的元素．
请回答下列问题：
（1）E元素原子的外围电子排布式为3d⁵4s¹，C的第一电离能大于其后面相邻元素的原因是N元素原子2p轨道为半满稳定状态，能量较低；
（2）实验测得A₂D的蒸气密度比相同条件下理论值明显偏大，分析可能的原因是H₂O蒸气中存在H₂O分子间因氢键而形成的“缔合分子”．
（3）A、B、C形成的三原子分子中B的杂化轨道类型为sp，该分子中含有的σ键和π键的数目之比为1：1．
（4）+3价的E形成的八面体配合物ECl_a•bNH₃，若1mol配合物与足量AgNO₃溶液作用生成2molAgCl沉淀，则b=5．

16．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	氧化还原反应的特征是元素化合价发生了改变
	B．	含化合价升高元素的反应物被还原
	C．	得到电子的物质被氧化
	D．	氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质

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