Question

19．某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl、H₂SO₄、SnCl₂、SnCl₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃，在反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色．
（1）该反应中，被氧化的元素是Sn，氧化剂是Fe₂（SO₄）₃．
（2）在该反应中，发生氧化反应的过程是SnCl₂→SnCl₄．
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：．
（4）FeSO₄可用于制墨水、颜料、补血剂等，它易被氧化．FeSO₄遇H₂SO₄、浓HNO₃时反应的产物是N₂O₃、H₂O、Fe₂（SO₄）₃，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1．

Answer 1

分析 （1）“反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色”说明Fe₂（SO₄）₃不存在，被还原了；进一步推理得知Fe₂（SO₄）₃作反应物且是氧化剂，其还原产物为FeSO₄（生成物之一）．“有还原必有氧化”，那么只能是SnCl₂被氧化成SnCl₄．据此可给出反应的总方程式：Fe₂（SO₄）₃+SnCl₂+2HCl=2FeSO₄+SnCl₄+H₂SO₄；
（2）根据化合价变化分析；
（3）根据化合价的变化判断电子转移的数目，根据电子从还原剂偏移至氧化剂来标出电子转移的方向；
（4）根据氧化还原反应的基本规律，HNO₃为反应物，具有强氧化性，则N₂O₃为生成物，反应中硝酸被还原，为氧化剂，则反应中FeSO₄应为还原剂，被氧化生成Fe₂（SO₄）₃，该反应为2HNO₃+2H₂SO₄+4FeSO₄=2Fe₂（SO₄）₃+N₂O₃↑+3H₂O，以此来解答．

解答 解：（1）“反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色”说明Fe₂（SO₄）₃不存在，被还原了；可知Fe₂（SO₄）₃作反应物且是氧化剂，其还原产物为FeSO₄．“有还原必有氧化”，那么只能是SnCl₂被氧化成SnCl₄，则n元素被氧化，据此可给出反应的总方程式：Fe₂（SO₄）₃+SnCl₂+2HCl=2FeSO₄+SnCl₄+H₂SO₄；根据化合价的变化可知，反应中Fe₂（SO₄）₃作氧化剂，
故答案为：Sn；Fe₂（SO₄）₃；
（2）在该反应中，Sn元素的化合价升高被氧化，则发生氧化反应的过程是SnCl₂→SnCl₄；
故答案为：SnCl₂；SnCl₄；
（3）反应中SnCl₂被氧化成SnCl₄，化合价升高2价，故转移的电子数目为2，电子从还原剂移向氧化剂，；
故答案为：；
（4）氧化还原反应的特征为化合价的升降，反应中HNO₃为反应物，具有强氧化性，则N₂O₃为生成物，反应中硝酸被还原，为氧化剂，则反应中FeSO₄应为还原剂，被氧化生成Fe₂（SO₄）₃，该反应为2HNO₃+2H₂SO₄+4FeSO₄=2Fe₂（SO₄）₃+N₂O₃↑+3H₂O，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1；
故答案为：2：1．

点评 本题考查氧化还原反应知识，涉及到氧化剂、还原剂的判断，氧化性、还原性的比较以及电子转移的方向和数目，题目比较综合，但难度不大，做题时注意从元素的化合价角度判断反应物和生成物，以此进行分析．