题目内容

11．关于FeCl3溶液水解的错误说法是（　　）
A．FeCl3水解使溶液呈酸性，并能起净水作用，使水中悬浮的杂质沉降
B．浓度为5mol•L-1和0.5mol•L-1的两种FeCl3溶液，其它条件相同时，Fe3+离子的水解程度前者比后者低
C．加热FeCl3溶液并蒸干，再灼烧，此时得到的固体是无水氯化铁
D．为了抑制Fe3+的水解，更好地保存FeCl3溶液，应向其中加入少量的盐酸

分析 Fe3+易水解，水解生成H+，水解的离子方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，结合影响盐类水解的因素解答该题．

解答 解：A．氯化铁为强酸弱碱盐，水解呈酸性，生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，可用于除杂，故A正确；
B．溶液浓度越大，水解程度越小，故B正确；
C．氯化铁水解生成氢氧化铁和盐酸，盐酸挥发，灼烧生成氧化铁，故C错误；
D．Fe3+易水解，水解生成H+，保存溶液时，可加入盐酸抑制FeCl3水解，防止生成沉淀而导致溶液变浑浊，故D正确．
故选C．

点评 本题考查盐类水解的原理及应用，为高频考点，题目难度不大，注意把握水解原理，学习中注重相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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1．（1）25℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol  反应过程如图．
①在25℃时，取l mol N2和3mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ．（填“小于”、“大于”或“等于”）
②根据反应过程图，判断下列各时间段内，氨的百分含量最高的是A（填序号）
A．t0～t1　　　　B．t2～t3　　　　C．t3～t4　　　　D．t5～t6
③t4时刻体系中发生变化条件是减压

（2）25℃时，将工业生产中产生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0mL，测得pH=11，则该条
件下，NH3•H2O的电离平衡常数为1.0×10-5，
向此溶液中加入少量的氯化铵固体，此时$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$值将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）常温下，向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至过量，当pH=4时，开始生成沉淀
（已知：Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33）
2．下列每组均有三种等物质的量浓度、等体积的溶液，若将它们混合起来，无沉淀物产生的是（　　）
A．AlCl3，H2SO4，KOHB．BaCl2，NaOH，KHCO3
C．AgNO3，HNO3，NaBrD．FeCl3，HNO3，Ca（OH）2
19．某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2（SO4）3，在反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色．
（1）该反应中，被氧化的元素是Sn，氧化剂是Fe2（SO4）3．
（2）在该反应中，发生氧化反应的过程是SnCl2→SnCl4．
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：．
（4）FeSO4可用于制墨水、颜料、补血剂等，它易被氧化．FeSO4遇H2SO4、浓HNO3时反应的产物是N2O3、H2O、Fe2（SO4）3，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1．
6．下列离子水解的离子方程式中正确的是（　　）
A．HCO3-+H2O?CO2↑+H2O+OH-B．HS-+H2O?H3O++S2-
C．Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+D．CO32-+H2O?HCO3-+OH-
16．J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等；M是地壳中含量仅次于氧元素的非金属元素；L的最简单气态氢化物甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
 J  
   R 
（1）M的原子结构示意图为； 元素T最高价氧化物对应水化物化学式是Cl2O7．
（2）写出J和氧形成的一种酸性氧化物的电子式，含有共价键是极性键（填极性键或非极性键）．
（3）写出能说明T非金属性比R强的反应的化学方程式Cl2+H2S=2HCl+S
（4）在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O．
3．海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．下图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图．

试回答下列问题：
（1）写出对精制饱和食盐水进行电解的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+2NaOH．
（2）母液中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子，从以上流程可以看出，对母液进行一系列的加工可制得金属镁．
①从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是使镁离子生成氢氧化镁沉淀；
若加入石灰乳后所制取的产品中还混杂着熟石灰，那么将熟石灰从该产品中除去的方法是加入MgCl2溶液后搅拌过滤．
②电解无水氯化镁的化学方程式是MgCl2 （熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
③电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是A（填字母序号）．
A．H2       B．CO2C．O2      D．水蒸气
（3）在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液，向新的母液中加入一种常见的气态氧化剂，又提取了重要的化工原料溴单质．
①生成溴单质的化学反应的离子方程式是2Br-+Cl2═Br2+2Cl-；生产中将溴单质从化合物中分离出来的方法是空气吹出法，这种方法的成功应用是基于溴单质具有挥发性．
②以下是对生产溴单质所用的气态氧化剂寻找供货源的设想，其中合理的是CD（填字母序号）．      
A．从外地购买                  B．在当地新建生产厂
C．从本厂生产烧碱处循环        D．从本厂生产镁单质处循环．
20．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞F，（写化学用语）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2CO3＞H2SiO3．（写化学用语）
（2）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物含18个电子，该化合物的化学式H2O2，
（3）甲、乙、丙是上述部分元素组成的双原子分子或负二价双原子阴离子，且甲、乙、丙的电子总数相等．甲是一种极强的氧化性单质．丙与⑤的阳离子可形成一种淡黄色固体B，该固体跟水反应可  得到③的单质．则B中化学键的类型离子键、共价键，乙的电子式，甲的组成元素的原子结构示意图，能证明甲的组成元素非金属性很强的事实氟气和氢气在黑暗处能产生爆炸．（任举一例即可）
18．设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．23g钠的原子最外层电子数为2NA
B．1L0.1mol•L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA
C．标准状况下，22.4L乙烷的分子数为NA
D．1mol甲基所含质子数为10NA

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