Question

9．计算：
①100mL0.2mol•L^-1Ba（OH）₂溶液中，c（Ba²⁺）=0.2mol•L^-1．
②200mL0.5mol•L^-1Al₂（SO₄）₃ 溶液中，c（Al³⁺）=1mol•L^-1，c（SO₄^2-）=1.5mol•L^-1．
③在Fe₂（SO₄）₃溶液中，已知c（Fe³⁺）=0.6mol•L^-1，则c（SO₄^2-）=0.9mol•L^-1．其中Fe³⁺和SO₄^2-的物质的量浓度的比值为2：3．500mL溶液中Fe³⁺和SO₄^2-的物质的量的比值为2：3．

Answer 1

分析 ①100mL0.2mol•L^-1Ba（OH）₂溶液中，钡离子与氢氧化钡的物质的量浓度相等；
②根据硫酸铝的化学式组成可知：c（Al³⁺）=2c[Al₂（SO₄）₃]、c（SO₄^2-）=3c[Al₂（SO₄）₃]；
③根据c（SO₄^2-）=$\frac{3}{2}$c（Fe³⁺）计算硫酸根离子的浓度；Fe³⁺和SO₄^2-的物质的量浓度的比值为2：3；硫酸铁溶液中铁离子与硫酸根离子的物质的量之比为2：3．

解答 解：①钡离子与氢氧化钡的物质的量浓度相等，则100mL0.2mol•L^-1Ba（OH）₂溶液中，c（Ba²⁺）=c（Ba（OH）₂）=0.2mol/L，
故答案为：0.2 mol•L^-1；
②200mL0.5mol•L^-1Al₂（SO₄）₃ 溶液中，c（Al³⁺）=2c[Al₂（SO₄）₃]=0.5mol/L×2=1mol•L^-1，c（SO₄^2-）=3c[Al₂（SO₄）₃]=0.5mol/L×3=1.5mol•L^-1，
故答案为：1mol•L^-1；1.5mol•L^-1；    
③在Fe₂（SO₄）₃溶液中，已知c（Fe³⁺）=0.6mol•L^-1，则c（SO₄^2-）=$\frac{3}{2}$c（Fe³⁺）=0.6mol/L×$\frac{3}{2}$=0.9mol/L；
根据化学式Fe₂（SO₄）₃可知，Fe³⁺和SO₄^2-的物质的量浓度的比值为2：3；
500mL溶液中Fe³⁺和SO₄^2-的物质的量的比值=物质的量浓度的比值=2：3，
故答案为：0.9 mol•L^-1；2：3；2：3．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量与物质的量浓度之间的关系为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法．