Question

15．下列说法不正确的是（　　）

• A． 对于相同浓度的弱酸HX和HY（前者的K_a较小）溶液，加水稀释相同倍数时，HY溶液的pH改变值大于HX溶液的pH改变值
• B． 在NH₃•H₂O和NH₄Cl浓度均为0.1 mol•L^-1的体系中，外加少量酸或碱时，溶液的pH可保持基本不变
• C． 在NaH₂PO₄水溶液中存在关系：c（H₃PO₄）+c（H⁺）=c（HPO₄^2-）+c（PO₄^3-）+c（OH^-）
• D． 沉淀溶解平衡AgI?Ag⁺+I^- 的平衡常数为8.5×10^-17，不能说明难溶盐AgI是弱电解质

Answer 1

分析 A．电离平衡常数越大，则该酸的酸性越强，稀释时溶液pH变化越大；
B．在NH₃•H₂O和NH₄Cl浓度均为0.1 mol•L^-1的体系形成了缓冲溶液，则加入少量酸或碱溶液对溶液的pH影响不大；
C．根据溶液中的物料守恒和电荷守恒分析；
D．该平衡为溶解平衡，不是电离平衡．

解答 解：A．对于相同浓度的弱酸HX和HY溶液，前者的K_a较小，则HY的酸性较强，加水稀释相同倍数时，酸性越强，则pH变化越大，所以HY溶液的pH改变值大于HX溶液的pH改变值，故A正确；
B．在NH₃•H₂O和NH₄Cl浓度均为0.1 mol•L^-1的体系为缓冲溶液，外加少量酸或碱时，溶液中平衡基本不变，则溶液的pH可保持基本不变，故B正确；
C．溶液中存在电荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（H₂PO₄^-）+2c（HPO₄^2-）+3c（PO₄^3-），还存在物料守恒：c（Na⁺）=c（H₂PO₄^-）+c（HPO₄^2-）+c（PO₄^3-）+c（H₃PO₄），二者结合可得：c（H₃PO₄）+c（H⁺）=c（HPO₄^2-）+2c（PO₄^3-）+c（OH^-），故C错误；
D．沉淀溶解平衡AgI?Ag⁺+I^-，只能说明AgI在溶液中存在溶解平衡，与电离程度大小无关，而AgI溶于水的部分完全电离，属于强电解质，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡、难溶物的溶解平衡、离子浓度大小比较等知识，题目难度中等，注意掌握影响电离平衡的因素，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法．