分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法.下列分类合理的是( )A．根据分散系的稳定性将其分为胶体.溶液和浊液B．根据化合物在溶液中能否电离将其分为强电解质和弱电解质C．根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸.二元酸和多元酸D．根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是（　　）

	A．	根据分散系的稳定性将其分为胶体、溶液和浊液
	B．	根据化合物在溶液中能否电离将其分为强电解质和弱电解质
	C．	根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
	D．	根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

分析 A．根据分散质微粒的大小可以将混合物进行分类；
B．强电解质和弱电解质的划分是看在水中是否能够完全电离；
C．根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸、二元酸等；
D．氧化还原反应的实质是存在电子的转移．

解答解：A．根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为胶体、浊液和溶液三大类，不是依据稳定性分类，故A错误；
B．化合物在水溶液中完全电离的是强电解质，在水溶液中部分电离的属于弱电解质，故B错误；
C．根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸、二元酸等，如CH₃COOH属于一元酸，故C错误；
D．氧化还原反应的实质是存在电子的转移，所以可以根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故D正确；
故选D．

点评本题考查了物质的分类、氧化还原反应等，题目难度不大，物质的分类要注意分类的依据和标准，题目难度不大．

练习册系列答案

请回答：
（1）根据上述实验装置，为制备干燥NH₃，可选用的发生、净化装置为C接D．其中发生装置中可以选用的药品为a（填选项字母）
a．碱石灰和浓氨水 b．浓H₂SO₄和浓氨水 c．碱石灰和氯化铵 d．生石灰和氯化铵
（2）根据上述实验装置，用MnO₂和浓盐酸制备纯净、干燥的Cl₂，可选用的发生、净化装置为A接E、接E，第一个E装置的药品是饱和食盐水．
（3）利用装置F可探究Cl₂与 NH₃的反应．已知Cl₂与 NH₃可发生反应：3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl
①实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入氯气（气体名称），然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体．
②实验一段时间后烧瓶内出现的现象为：黄绿色逐渐变浅甚至消失，有白烟产生．
③装置F中烧杯内发生反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
④请设计一个实验方案（操作过程、实验现象）鉴定烧瓶内最终产物的阳离子，其方案为取少量固体于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若润湿的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有NH₄⁺[或用蘸有浓盐酸（或浓硝酸）的玻璃棒放在试管口，若有白烟生成]．
（4）一定条件下，Cl₂与CH₄在装置F中发生反应，其有机产物有CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃和CCl₄．（填化学式）

15．下列说法不正确的是（　　）

	A．	对于相同浓度的弱酸HX和HY（前者的K_a较小）溶液，加水稀释相同倍数时，HY溶液的pH改变值大于HX溶液的pH改变值
	B．	在NH₃•H₂O和NH₄Cl浓度均为0.1 mol•L^-1的体系中，外加少量酸或碱时，溶液的pH可保持基本不变
	C．	在NaH₂PO₄水溶液中存在关系：c（H₃PO₄）+c（H⁺）=c（HPO₄^2-）+c（PO₄^3-）+c（OH^-）
	D．	沉淀溶解平衡AgI?Ag⁺+I^- 的平衡常数为8.5×10^-17，不能说明难溶盐AgI是弱电解质