题目内容

13．根据下列物质中硫元素的化合价判断，下列说法中正确的是（　　）
（硫有-2、+4、+6价）
A．硫单质有氧化性B．二氧化硫具有还原性
C．硫酸可以被氧化D．硫化氢（H2S）可以被氧化

分析 由元素的化合价可知，处于最高价的元素的微粒具有氧化性，处于最低价的元素的微粒具有还原性，而处于中间价态的微粒既有氧化性又有还原性，以此来解答．

解答 解：A．S中元素的化合价为0，为中间价态，则S既有氧化性又有还原性，故A正确；
B．二氧化硫中S元素的化合价为+4价，为中间价态，则SO2既有氧化性又有还原性，故B正确；
C．H2SO4中S元素的化合价为+6价，为最高价，则H2SO4具有氧化性，硫酸可以被还原，故C错误；
D．H2S中S元素的化合价为-2价，为最低价，则H2S具有还原性，可以被氧化，故D正确；
故选C．

点评 本题考查物质的性质，熟悉S元素的常见化合价及化合价与物质的性质的关系是解答本题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．已知碳化铝（Al4C3）与水反应生成氢氧化铝和甲烷．为了探究甲烷性质，某同学设计如下两组实验方案：甲方案探究甲烷与氧化剂反应（如图1所示）；乙方案探究甲烷与氯气反应的条件（如图2所示）．

甲方案实验现象：溴水无颜色变化，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊．
乙方案实验操作过程：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为1：4）的混合气体，I瓶放在光亮处，II瓶用预先准备好的黑色纸套套上，按图2安装好装置，并加紧弹簧夹a和b．
（1）碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式为Al4C3+6H2SO4=2Al2（SO4）3+3CH4↑．
（2）写出甲方案实验中硬质试管里可能发生的化学方程式2CH4+7CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$7Cu+CO2+CO+4H2O，（实验测得消耗甲烷与氧化铜物质的量之比2：7）
（3）实验甲中浓硫酸的作用是干燥甲烷，集气瓶中收集到的气体不能（填“能”或“不能”）直接排入空气中？
（4）下列对甲方案实验中的有关现象与结论的叙述都正确的是A
A．酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下，甲烷不能与强氧化剂反应
B．硬质试管里黑色粉末变红色，说明氧化铜发生了氧化反应
C．硬质试管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳
D．甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应
（5）乙方案中烧杯里放入足量的水，打开弹簧夹a、b，一段时间后，观察到有水倒吸到I瓶中，但水并不能充满I瓶，请写出该实验现象所涉及的一个化学方程式CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl．除了上述现象外，该实验中还可能观察到的现象有ABC（填序号）．
A．I瓶中气体颜色变浅             B．I瓶中出现白雾
C．I瓶瓶内壁出现油状物质         D．II瓶中与I瓶现象相同．
4．以软锰矿（主要成份为MnO2和SiO2，含少量Al2O3）和闪锌矿（主要成份ZnS和SiO2，含少量FeS、CuS）为原料生产MnO2、锌及副产品Cu的工艺流程如下：

（1）试剂X的化学式为H2SO4．
（2）已知MnO2具有强氧化性，滤渣Y中含有一种单质，该单质是S；步骤③MnO2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+．
（3）步骤②加Zn粉时，Zn与Fe2（SO4）3溶液反应的离子方程式为Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+．
（4）步骤④发生反应的离子方程式为MnCO3+2H+═Mn2++CO2↑+H2O．
（5）已知：Ksp[ZnS]=2×10-22，Ksp[MnS]=2×10-10
Ksp[ZnCO3]=1.4×10-11，Ksp[MnCO3]=1.8×10-11
请利用上述数据，调节pH用MnCO3而不用MnS的原因是硫化锌的溶度积较小，若加入MnS调节pH时，可能会使锌离子转化成硫化锌沉淀．
（6）滤渣Z除MnCO3、ZnCO3外，主要成分为Al（OH）3 Fe（OH）3．
（7）步骤⑤的电解产物Zn、MnO2、H2SO4的物质的量之比是1：1：2．
1．过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂．为储存、运输、使用方便，工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（化学式为2Na2CO3•3H2O2），该晶体具有2Na2CO3和H2O2的双重性质．下列物质中，不会使过碳酸钠晶体失效的是（　　）
A．MnO2B．FeCl2C．稀盐酸D．NaHCO3
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．0.1 mol/L NaAlO2溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42-
B．使石蕊变红的溶液中：H+、Na+、Fe2+、MnO4-
C．使酚酞变红的溶液中：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
D．无色溶液中：K+、Ca2+、Cl-、NO3-
18．一定温度下，反应2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO3（g），达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4．缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol．
（1）此时SO2的物质的量应是多少？
（2）若体积为2L，则该温度下的该反应的平衡常数为？
5．A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素．已知：A为金属单质，C为黄绿色气体；D能将某种非金属氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物．请回答下列问题：
（1）以上反应中属于化合反应的是①⑦ （填序号）．
（2）G生成B的过程中所出现的现象生成的白色沉淀在空气中迅速变化为灰绿色最后变化为红褐色．
（3）反应⑦的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）反应③的离子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（5）D的水溶液显酸性，请用离子方程式解释原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
2．元素的性质呈周期性变化的根本原因是（　　）
A．元素的金属性和非金属性呈周期性变化
B．随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变
C．原子半径呈周期性变化
D．元素原子核外电子排布呈周期性变化
3．在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c（H+）分别是10-amol/L和10-bmol/L，在此温度下，下列说法正确的是（　　）
A．a＜bB．Kw=1.0×10-（7+a）C．a=bD．Kw=1.0×10-（b+a）

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