题目内容

12．标准状况是指0℃，101kPa；在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都约为11.2L．

分析 标准状况是指0℃，101KPa，在标准状况下，Vm=22.4L/mol，由此分析解答．

解答 解：标准状况是指0℃，101KPa，在标准状况下，Vm=22.4L/mol，则0.5mol任何气体的体积都约为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：0；101k；11.2．

点评 本题考查了气体摩尔体积的概念分析判断，掌握实质是关键，题目较简单．

练习册系列答案
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2．在烧杯中加入水和苯（苯的密度为0.88g/cm3，与水互不相溶，且不与钠反应）各50mL，将一小粒金属钠（密度为0.97g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能为（　　）
A．钠在苯与水的界面处反应并可能上浮下沉
B．钠停留在苯层中不发生反应
C．钠在苯的液面上反应并四处游动
D．钠在水层中反应并四处游动
3．下列溶液中的c（Cl-）与50mL 1mol/L FeCl3溶液中的c（Cl-）相等的是（　　）
A．150mL 1mol/L NaCl溶液B．75mL 2mol/L NH4Cl溶液
C．150mL 1.5mol/L MgCl2溶液D．75mL 2mol/L AlCl3溶液
20．已知KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O，关于此反应的说法正确的是（　　）
A．KClO3被还原，作还原剂
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6
C．氧化产物与还原产物的质量比为5：1
D．氧化性HCl＞Cl2＞KClO3
7．下列物质中，不能导电的是（　　）
A．熔化的硝酸钾B．硝酸钾晶体C．硝酸钾水溶液D．稀硝酸
17．碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，可以作家用洗涤剂，如清洗厨房用具的油污等．下列不能将食盐和碳酸钠区别开的试剂或用品是（　　）
A．稀硫酸B．AgNO3溶液C．澄清石灰水D．酚酞试液
4．A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示（部分产物略去）：

（1）若D是生产、生活中用量最大，用途最广的金属单质，E是一种黄绿色气体，其溶于水的产物之一是A，写出反应Ⅲ的离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）若A是淡黄色固体，D是一种常见的能产生温室效应的气体，C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子．写出反应Ⅱ的化学方程式Na2CO3+Ba（OH）2=2NaOH+BaCO3↓．
（3）若A是常见的两性氢氧化物，D是常见的气态氢化物，其水溶液是一种强酸；E是氯碱工业的产品之一，C是B与过量E反应后的产物，写出反应Ⅲ的离子方程式H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓．
（4）若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C、D均为空气的主要成分；B、E均是常见的无色有毒气体，且使人中毒的原理相似．
①写出反应Ⅰ的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
②写出反应Ⅱ的化学方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
1．如表是元素周期表的一部分，针对表中元素，填写下列空白
        主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二LiBeBCNOFNe
三NaMgAlSiPSClAr
（1）比HCl、H2S更稳定的氢化物是：HCl
（2）P、N、Mg原子半径由小到大的顺序是：N＜P＜Mg
（3）Cl-的离子结构示意图是：
（4）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是：高氯酸  （填名称）．：
（5）形成化合物种类最多的元素是：C
（6）Si的最高价氧化物对应的水化物的化学式为：H2SiO3
（7）Na与CuSO4溶液反应的化学方程式为（分步写）：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4．
2．同温同压下，向两个密闭容器中充满等质量的O2、O3气体，下列说法正确的是（　　）
A．两种气体的物质的量之比为3：2B．两种容器的体积之比为2：3
C．两种气体的分子数相等D．两种气体的密度之比是3：2

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