Question

已知Fe(OH)₃胶体是氢氧化铁胶粒吸附多余Fe³⁺生成的．现将氢氧化铁固体粉碎使粒子直径在1nm～100nm之间，并悬浮于水中，再向悬浊液中加入________或________适量．即可制得Fe(OH)₃胶体．(填两类不同物质)

Answer 1

答案：
解析：

【答案】含Fe3+的盐溶液,强酸溶液(加H+) 　　【解析】首先了解Fe(OH)3胶体粒子的结构是：许多分子的集合体并在表面选择吸附许多Fe3+．题中Fe(OH)3粒子，悬浮于水中但表面没有吸附Fe3+，它是不能稳定存在的．故应向悬浮液中加入含Fe3+溶液或加酸溶液使部分Fe(OH)3和酸反应生成Fe3+． 　　【拓展延伸】胶体的制备方法： 　　a．分散法：淀粉或蛋白质的分子都是高分子．其单个分子的直径就达到了胶体粒子大小限度，因此制备淀粉胶体或蛋白质胶体，将其溶于水中使其以单个分子的形式分散在水中即可． 　　b．聚集法：通过化学反应使许多分子聚集成胶体分散粒子(直径在1nm～100nm之间)．从而制得胶体． 　　如：FeCl3＋3H2O(胶体)＋3HCl． 　　为了使胶粒直径在1nm～100nm之间应注意： 　　①不能用自来水，自来水中有电解质会使胶体发生凝聚，应用蒸馏水； 　　②FeCl3不能过量，过量的FeCl3也能使胶体发生凝聚； 　　③不能加热过度． 　　又如：AgNO3＋KI＝AgI(胶体)＋KNO3． 　　注意事项： 　　①两溶液浓度不能超过0.01mol/L．浓度过大胶体易发生凝聚．如果在制备中AgNO3过量，胶粒选择吸附Ag+故而胶粒带正电；如果KI过量，胶粒选择吸附I－故而胶粒带负电； 　　②相互反应时，要逐滴加入．