题目内容
(1)已知Fe(OH)3胶粒带正电荷。Al(OH)3胶粒也带正电荷，而H2SiO3胶粒带负电荷，则下列实验的现象分别是：
①Fe(OH)3胶粒和Al(OH)3胶粒混合：_________________；
②Fe(OH)3胶粒和H2SiO3胶粒混合：__________________。
(2)已知Al(OH)3胶粒能够净水，则Fe(OH)3胶粒____________(填“能”或“不能”）净水。
(1)①无明显现象 ②液体变浑浊，并形成了红褐色沉淀
(2)能
解析:
(1)①Fe(OH)3胶粒与Al(OH)3胶粒电性相同，不能中和，不聚沉。②Fe(OH)3胶粒与H2SiO3胶粒电性相反，相混互相中和，胶粒凝聚为沉淀。通常，深色沉淀和白色沉淀混合显示深色。
(2)Al(OH)3胶粒能净水，是由于其带正电荷，中和水体中带负电的泥沙胶粒，共同凝为沉淀。Fe(OH)3胶粒也带正电荷，故有相同的净水效果。
二氧化钛是一种不溶于稀酸的物质，常用于制取金属钛。某种金红石矿石的主要成分是TiO2，含有Fe2O3和Al2O3杂质。一研究性学习小组设计如下方案制备金属钛，并得到其它副产品。
(1)已知Fe(OH)3、Al(OH)3，开始沉淀的pH数据(见下表)
氢氧化物 | Fe(OH)3 | A1(OH)3 |
开始沉淀pH | 1.5 | 3.3 |
向溶液I中滴加NaOH溶液，并调溶液pH，若开始只得到一种沉淀，该沉淀是 ，应控制pH的范围是 ，反应的离子方程式是 ；
(2)向溶液Ⅱ中“继续加适量NaOH溶液”，若操作不当会减少滤渣Ⅲ的质量，请你设计另一种方案代替向溶液Ⅱ中“继续加适量NaOH溶液”的方案，该方案是 ，反应的离子方程式是 ；
(3)已知：①CO2(g)==C(s)+O2(g)； △H =393.5 kJ?mol-l
②CO(g)+ O2(g)==CO2(g)； △H =－283 kJ?mol-l
③TiO2(s)+2Cl2(g)==TiCl4(s)+O2(g)；△H =141 kJ?mol-l
写出TiO2与Cl2+C反应的热化学方程式 。
(4)若经过多步反应后制得b g金属钛，则金红石矿石中TiO2的质量分数为
二氧化钛是一种不溶于稀酸的物质，常用于制取金属钛。某种金红石矿石的主要成分是TiO2，含有Fe2O3和Al2O3杂质。一研究性学习小组设计如下方案制备金属钛，并得到其它副产品。
(1)已知Fe(OH)3、Al(OH)3，开始沉淀的pH数据(见下表)
| 氢氧化物 | Fe(OH)3 | A1(OH)3 |
| 开始沉淀pH | 1.5 | 3.3 |