题目内容
(1)实验室中，制取Fe(OH)3胶体的操作是___，反应方程式是____，证明胶体已经制成的方法是____。
(2)已知Fe(OH)3胶粒带正电荷，Al( OH)3胶粒也带正电荷，而H2 SiO3胶粒带负电荷，则下列实验的现象分别是：①Fe(OH)3胶体和Al( OH)3胶体混合：____；
②Fe(OH)3胶体和H2SiO3胶体混合：____。
(3)已知Al(OH)3胶粒能够净水，则Fe( OH)3胶粒____ （填“能”或“不能”）净水。
(2)已知Fe(OH)3胶粒带正电荷，Al( OH)3胶粒也带正电荷，而H2 SiO3胶粒带负电荷，则下列实验的现象分别是：①Fe(OH)3胶体和Al( OH)3胶体混合：____；
②Fe(OH)3胶体和H2SiO3胶体混合：____。
(3)已知Al(OH)3胶粒能够净水，则Fe( OH)3胶粒____ （填“能”或“不能”）净水。
(1)将少量饱和FeCl3溶液滴入沸水中并继续煮沸至溶液呈红褐色；FeCl3+3H2O
Fe(OH)3（胶体）+3HCl ；用丁达尔效应检验
(2)①无明显现象；②液体变浑浊，并生成红褐色沉淀
(3)能
Fe(OH)3（胶体）+3HCl ；用丁达尔效应检验(2)①无明显现象；②液体变浑浊，并生成红褐色沉淀
(3)能
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红矾钠(重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O)是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用十分广泛。
(1)实验室中红矾钠可用铬铁矿(主要成分：FeO·Cr2O3)利用以下过程来制取。
①步骤Ⅰ中反应的化学方程式为：
4FeO·Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2
8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2
该反应的化学平衡常数的表达式为____________，在常温下该反应速率极慢，下列措施中不能使反应速率增大的是____________。
A.升高温度 B.将原料粉碎
C.增加纯碱的用量 D.通入过量的空气
②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是________________________。
③步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7—8并煮沸，其目的是_______________________________。
④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为__________________。
(2)将红矾钠与KCl固体按1∶2(物质的量之比)混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体。请填写表中空格，完成上述过程。
序号 | 实验步骤 | 简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置) |
① | 溶解 | 将混合物放入烧杯中，加水，充分搅拌直到固体不再溶解 |
② |
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③ |
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④ |
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⑤ | 过滤、干燥 | 得到K2Cr2O7晶体 |