题目内容
某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000mol?L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入指示剂，进行滴定．滴定至终点，记录数据．
④重复以上过程2次．试回答下列问题：
（1）应将NaOH溶液注入图1?中的
乙
乙
（选填“甲”或“乙”）中．（2）该小组在步骤①中的错误是
没有用待测NaOH溶液润洗碱式滴定管
没有用待测NaOH溶液润洗碱式滴定管
，由此造成的测定结果偏低
偏低
（偏高、偏低或无影响）．（3）如图2是某次滴定时的滴定管中的液面，图2表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为
25.40
25.40
mL．（4）该滴定操作中③应选用的指示剂是
酚酞（或甲基橙）
酚酞（或甲基橙）
，滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视？锥形瓶中溶液颜色的变化
锥形瓶中溶液颜色的变化
，如何确定终点？酚酞为指示剂时浅红色变为无色且半分钟不复原（或甲基橙为指示剂时黄色变色橙色且半分钟不复原）
酚酞为指示剂时浅红色变为无色且半分钟不复原（或甲基橙为指示剂时黄色变色橙色且半分钟不复原）
．（5）根据下列数据：
| 滴定次数 | 待测液体积（mL） | 标准盐酸体积（mL） | |
| 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
| 第一次 | 20.00 | 0.52 | 25.42 |
| 第二次 | 20.00 | 4.07 | 29.17 |
0.1250mol/L
0.1250mol/L
．（6）如有1mol/L和0.1mol/L的HCl溶液，应用
0.1mol/L
0.1mol/L
的HCl溶液，原因是如果用1mol/L盐酸滴定，所消耗体积约为2.50mL，则相对误差较大
如果用1mol/L盐酸滴定，所消耗体积约为2.50mL，则相对误差较大
．分析：（1）由图可知甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管，NaOH溶液应用碱式滴定管；
（2）没有润洗碱式滴定管；碱的物质的量变少，消耗的酸减少；
（3）A与C刻度间相差1mL，每个刻度为0.1mL，A处的刻度为25，B的刻度比A大；
（4）可选择酚酞（变色为浅红色变为无色）或甲基橙（变色为黄色变为橙色），滴定时注意观察颜色的变化；
（5）第一次酸为25.42-0.52=24.90mL，第二次酸为29.17-4.07=25.10mL，消耗酸为
=25.00mL，利用H+、OH-的物质的量相等来计算；
（6）盐酸浓度较大时消耗碱的体积较小，则误差较大．
（2）没有润洗碱式滴定管；碱的物质的量变少，消耗的酸减少；
（3）A与C刻度间相差1mL，每个刻度为0.1mL，A处的刻度为25，B的刻度比A大；
（4）可选择酚酞（变色为浅红色变为无色）或甲基橙（变色为黄色变为橙色），滴定时注意观察颜色的变化；
（5）第一次酸为25.42-0.52=24.90mL，第二次酸为29.17-4.07=25.10mL，消耗酸为
| 24.90mL+25.10mL |
| 2 |
（6）盐酸浓度较大时消耗碱的体积较小，则误差较大．
解答：解：（1）由图可知甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管，NaOH溶液应用碱式滴定管，即选择乙注入NaOH溶液，故答案为：乙；
（2）由操作可知没有润洗碱式滴定管；相同体积时碱的物质的量变少，所以消耗的酸减少，计算出NaOH的浓度偏低，故答案为：没有用待测NaOH溶液润洗碱式滴定管；偏低；
（3）A与C刻度间相差1mL，每个刻度为0.1mL，A处的刻度为25，B的刻度比A大，由图可知，相差4个刻度，则B为25.40，故答案为：25.40；
（4）若选择酚酞，观察到锥形瓶中溶液的颜色由浅红色变为无色，达到滴定终点，若选择甲基橙，观察到溶液由黄色变为橙色，则达到滴定终点，
故答案为：酚酞（或甲基橙）；锥形瓶中溶液颜色的变化；酚酞为指示剂时浅红色变为无色且半分钟不复原（或甲基橙为指示剂时黄色变色橙色且半分钟不复原）；
（5）第一次酸为25.42-0.52=24.90mL，第二次酸为29.17-4.07=25.10mL，消耗酸为
=25.00mL，
由酸碱中和的实质可知，25.00mL×0.001L/mL×0.1000mol?L-1=20.00mL×0.001L/mL×c（碱），解得c（碱）=0.1250mol/L，故答案为：0.1250mol/L；
（6）因盐酸浓度较大时消耗碱的体积较小，则误差较大，则应选用0.1mol/L的HCl溶液，故答案为：0.1mol/L；如果用1mol/L盐酸滴定，所消耗体积约为2.50mL，则相对误差较大．
（2）由操作可知没有润洗碱式滴定管；相同体积时碱的物质的量变少，所以消耗的酸减少，计算出NaOH的浓度偏低，故答案为：没有用待测NaOH溶液润洗碱式滴定管；偏低；
（3）A与C刻度间相差1mL，每个刻度为0.1mL，A处的刻度为25，B的刻度比A大，由图可知，相差4个刻度，则B为25.40，故答案为：25.40；
（4）若选择酚酞，观察到锥形瓶中溶液的颜色由浅红色变为无色，达到滴定终点，若选择甲基橙，观察到溶液由黄色变为橙色，则达到滴定终点，
故答案为：酚酞（或甲基橙）；锥形瓶中溶液颜色的变化；酚酞为指示剂时浅红色变为无色且半分钟不复原（或甲基橙为指示剂时黄色变色橙色且半分钟不复原）；
（5）第一次酸为25.42-0.52=24.90mL，第二次酸为29.17-4.07=25.10mL，消耗酸为
| 24.90mL+25.10mL |
| 2 |
由酸碱中和的实质可知，25.00mL×0.001L/mL×0.1000mol?L-1=20.00mL×0.001L/mL×c（碱），解得c（碱）=0.1250mol/L，故答案为：0.1250mol/L；
（6）因盐酸浓度较大时消耗碱的体积较小，则误差较大，则应选用0.1mol/L的HCl溶液，故答案为：0.1mol/L；如果用1mol/L盐酸滴定，所消耗体积约为2.50mL，则相对误差较大．
点评：本题考查酸碱中和滴定，明确中和滴定实验的仪器、步骤、指示剂的选择、数据处理等即可解答，注意滴定管的读数为易错点，（6）为解答的难点，题目难度中等．
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