下列有关化学键的叙述.不正确的是( )A．单质分子中可能不含化学键B．含有离子键的化合物一定是离子化合物C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有共价键的化合物不一定是共价化合物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．下列有关化学键的叙述，不正确的是（　　）

	A．	单质分子中可能不含化学键
	B．	含有离子键的化合物一定是离子化合物
	C．	含有极性键的分子一定是极性分子
	D．	含有共价键的化合物不一定是共价化合物

分析 A．稀有气体分子中不含化学键；
B．离子化合物中一定含离子键；
C．含有极性键的分子，可能为非极性分子；
D．共价键可存在于离子化合物中．

解答解：A．稀有气体分子中不含化学键，多原子分子中含化学键，故A正确；
B．离子化合物中一定含离子键，则含有离子键的化合物一定是离子化合物，故B正确；
C．含有极性键的分子，可能为非极性分子，如甲烷为含极性键的非极性分子，故C错误；
D．共价键可存在于离子化合物中，如NaOH中含离子键和O-H共价键，HCl中只含H-Cl共价键，故D正确；
故选C．

点评本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．

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根据反应式：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+，可以判断微粒的氧化性从强到弱的顺序是（）

A．Fe3+、Br2、I2 B．I2、Br2、Fe3+ C．Br2、Fe3+、I2 D．Br2、I2、Fe3+

4．（1）把表面已锈蚀的铁片放入稀盐酸中，有气泡产生，充分反应后，铁片有剩余，则溶液中所发生化学反应的方程式有Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O、Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑、Fe+2FeCl₃=3FeCl₂；
（2）往浅绿色的Fe（NO₃）₂溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应是由浅绿色变为棕色，此反应的还原剂是Fe²⁺，它的氧化产物是Fe³⁺．由此可知，酸性条件下NO₃^-的氧化性＞（填“＞”“=”或“＜”）Fe³⁺的氧化性．

1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
	B．	向氯水中加CaCO₃后，溶液漂白性增强
	C．	将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
	D．	增大压强，有利于SO₂和O₂反应生成SO₃

8．下列化学式，只表示一种纯净物的是（　　）

C₂H₆O

C₂H₄

C₄H₁₀

18．有一块表面被氧化成Na₂O的金属钠，其质量为2.0g，实验后在量筒中收集到0.56L水，则样品中金属钠的质量分数为57.5%，Na₂O的物质的量为0.014mol（假设在标准状况下测定）

5．现有A、B、C、D四种电解质分别完全溶于水，所得四种溶液中含H⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Na⁺、HCO₃^-、Cl^-、OH^-、SO₄^2-八种离子（不考虑水解）．为了检验这四种物质，进行如下实验：
①取少量A的溶液分别与另三种物质反应，依次观察到：白色沉淀和气体、白色沉淀、气体．
②经测定，A和D的溶液显碱性，B和C的溶液pH＜7．B与D的溶液反应产生两种沉淀，当D的量增大时，其中一种沉淀不断溶解，最终还存在一种沉淀．
③C与D的溶液反应，无明显现象．经测定，该反应的产物总能量小于反应物总能量．
根据上述实验事实，请回答下列问题：
（1）C的名称是盐酸．用离子方程式表示A的溶液显碱性的原因：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
（2）A与B在溶液中反应的离子方程式为Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（3）B的溶液中离子浓度大小顺序为c（SO₄^2-）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（4）等物质的量浓度、等体积的B和D的溶液混合，写出反应的离子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-+Al³⁺+3OH^-=BaSO₄↓+Al（OH）₃↓．

20．下列两种气体的分子数一定相等的是（　　）

	A．	原子数相同的N₂和C₂H₆		B．	等体积等密度的CO和N₂
	C．	等体积的O₂和N₂		D．	质量相等的N₂和CO₂

3．科学研究发现纳米级的Cu₂O可作为太阳光分解水的催化剂．
Ⅰ四种制取Cu₂O的方法
（a）用炭粉在高温条件下还原CuO制备Cu₂O；
（b）用葡萄糖还原新制的Cu（OH）₂悬浊液制备Cu₂O；
（c）电解法制备Cu₂O．原理如右图所示反应为：2Cu+H₂O=Cu₂O+H₂↑，则铜作为阳极；
（d）最新实验研究加热条件下用液态肼（N₂H₄）还原新制Cu（OH）₂可制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂和水蒸气．该制法的化学方程式为4Cu（OH）₂+N₂H₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu₂O+N₂+6H₂O．
Ⅱ用制得的Cu₂O进行催化分解水的实验Cu₂O光照
（1）一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu₂O并通入10.0mol水蒸气，发生反应：
2H₂O（g）?2H₂（g）+O₂（g）△H=+484kJ•mol^-1
T₁温度下不同时段产生O₂的量见下表：

时间/min	20	40	60	80
n（O₂）/mol	1.0	1.6	2.0	2.0

前20min的反应速率 v（H₂O）=5.0×10^-5 mol．L^-1．min ^-1；该该温度下，反应的平衡常数的表达式K=$\frac{{c}^{2}（{H}_{2}）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{H}_{2}O）}$；若T₂温度下K=0.4，T₁＞T₂（填＞、＜、=）
（2）用以上四种方法制得的Cu₂O在某相同条件下分别对四份相同质量的水催化分解，

产生的氢气经干燥装置并用针筒收集；V（H₂）随时间t变化如右图所示．下列叙述正确的是BC（双选题）．
A．d方法制得的Cu₂O能使水剧烈分解并放出热量
B．d方法制得的Cu₂O颗粒最小，表面活性大，所以催化效果明显．
C． c、d 产生的氢气总体积不同可能和水的蒸发有关
D． d方法制得的Cu₂O作催化剂时，水的平衡转化率最高．

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