题目内容
20．下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）| A． | 原子数相同的N2和C2H6 | B． | 等体积等密度的CO和N2 | ||
| C． | 等体积的O2和N2 | D． | 质量相等的N2和CO2 |
分析 根据N=nNA知，两种气体的分子数一定相等说明两种气体的物质的量相等，根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{ρV}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$及分子构成计算．
解答 解：根据N=nNA知，两种气体的分子数一定相等说明两种气体的物质的量相等，
A．根据分子构成知，原子数相等的N2和C2H6，其物质的量之比为4：1，则其分子数之比为4：1，故A错误；
B．等体积、等密度的CO和N2，其质量相等，二者摩尔质量相等，根据n=$\frac{m}{M}$知其物质的量相等，所以其分子数相等，故B正确；
C．温度和压强未知导致无法确定等体积的O2和N2物质的量是否相等，则无法判断二者分子数是否相等，故C错误；
D．O2和N2的摩尔质量分别是32g/mol、28g/mol，根据n=$\frac{m}{M}$知，质量相等时，因为二者摩尔质量不等导致其物质的量不等，所以二者分子数不等，故D错误；
故选B．
点评 本题考查物质的量有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，熟悉各个物理量之间关系式即可解答，注意气体摩尔体积适用范围及适用条件，易错选项是C．
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13．下列有关化学键的叙述，不正确的是（ ）
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12．强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：
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$\frac{1}{2}$H2SO4（浓）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）=$\frac{1}{2}$BaSO4（aq）+H2O（l）；△H=-Q2 kJ•mol-1
HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）；△H=-Q3 kJ•mol-1，
上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的大小关系是（ ）
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3k kJ•mol-1，
又知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=-Q1kJ•mol-1，
$\frac{1}{2}$H2SO4（浓）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）=$\frac{1}{2}$BaSO4（aq）+H2O（l）；△H=-Q2 kJ•mol-1
HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）；△H=-Q3 kJ•mol-1，
上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的大小关系是（ ）
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