Question

18．有一块表面被氧化成Na₂O的金属钠，其质量为2.0g，实验后在量筒中收集到0.56L水，则样品中金属钠的质量分数为57.5%，Na₂O的物质的量为0.014mol（假设在标准状况下测定）

Answer 1

分析 在量筒中收集到0.6L水，则生成氢气为$\frac{0.56L}{22.4L/mol}$=0.025mol，由2Na～H₂↑可知钠的物质的量是0.05mol，然后结合物质的量及质量关系列式计算．

解答 解：在量筒中收集到0.6L水，则生成氢气为$\frac{0.56L}{22.4L/mol}$=0.025mol，由2Na～H₂↑可知钠的物质的量是0.05mol，
样品中金属钠的质量分数为$\frac{0.05mol×23g/mol}{2.0g}$×100%=57.5%，
Na₂O的物质的量为$\frac{2g-1.15g}{62g/mol}$=0.014mol，
故答案为：57.5%；0.014mol．

点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握钠与水的反应及物质的量为中心的基本计算公式是解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．