题目内容
在一定温度下可逆反应N2+3H2?2NH3已达到平衡，下列有关说法正确的（ ）
①1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成
②反应混合物中各组分的体积分数保持不变
③恒温恒容时，容器内的压强不再改变
④1个N≡N键断裂的同时，有3个N-H 键形成
⑤NH3生成的速率与NH3分解的速率相等
⑥单位时间生成n mol N2，同时生成2n mol NH3
⑦气体的平均相对分子质量不再改变
⑧N2、H2、NH3的分子数一定为1：3：2
⑨恒温恒容时，气体的总物质的量不再改变
⑩恒温恒压时，容器内的密度不再改变．
①1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成
②反应混合物中各组分的体积分数保持不变
③恒温恒容时，容器内的压强不再改变
④1个N≡N键断裂的同时，有3个N-H 键形成
⑤NH3生成的速率与NH3分解的速率相等
⑥单位时间生成n mol N2，同时生成2n mol NH3
⑦气体的平均相对分子质量不再改变
⑧N2、H2、NH3的分子数一定为1：3：2
⑨恒温恒容时，气体的总物质的量不再改变
⑩恒温恒压时，容器内的密度不再改变．
| A、①②③④⑤⑥⑦⑨ |
| B、①②③⑤⑥⑩ |
| C、③④⑤⑥⑦⑧ |
| D、①②③⑤⑥⑦⑨⑩ |
考点：化学平衡状态的判断
专题：化学平衡专题
分析：反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此结合化学平衡的特征进行判断．
解答：
解：①1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成，能证明正逆反应速率是相等的，故正确；
②反应混合物中各组分的体积分数保持不变，是化学平衡状态的特征，故正确；
③反应是一个前后系数和变化的反应，当恒温恒容时，容器内的压强不再改变，证明达到了平衡状态，故正确；
④1个N≡N键断裂的同时，有3个N-H 键形成，只能体现正反应方向，不能说明正逆反应速率相等，故错误；
⑤NH3生成的速率与NH3分解的速率相等，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故正确；
⑥单位时间生成n mol N2，同时生成2n mol NH3，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故正确；
⑦气体的平均相对分子质量等于质量和物质的量的比值，质量前后是守恒的，N变化，当气体的平均相对分子质量不再改变，证明达到了平衡，故正确；
⑧N2、H2、NH3的分子数为1：3：2的状态不是平衡状态的判据，故错误；
⑨恒温恒容时，气体的总物质的量不再改变，证明达到了平衡状态，故正确；
⑩恒温恒压时，容器内的密度等于质量和体积的比值，根据质量守恒定律知，反应前后混合物的质量始终不变，容器的体积会变，所以容器内气体的密度会变，故正确．
故选D．
②反应混合物中各组分的体积分数保持不变，是化学平衡状态的特征，故正确；
③反应是一个前后系数和变化的反应，当恒温恒容时，容器内的压强不再改变，证明达到了平衡状态，故正确；
④1个N≡N键断裂的同时，有3个N-H 键形成，只能体现正反应方向，不能说明正逆反应速率相等，故错误；
⑤NH3生成的速率与NH3分解的速率相等，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故正确；
⑥单位时间生成n mol N2，同时生成2n mol NH3，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故正确；
⑦气体的平均相对分子质量等于质量和物质的量的比值，质量前后是守恒的，N变化，当气体的平均相对分子质量不再改变，证明达到了平衡，故正确；
⑧N2、H2、NH3的分子数为1：3：2的状态不是平衡状态的判据，故错误；
⑨恒温恒容时，气体的总物质的量不再改变，证明达到了平衡状态，故正确；
⑩恒温恒压时，容器内的密度等于质量和体积的比值，根据质量守恒定律知，反应前后混合物的质量始终不变，容器的体积会变，所以容器内气体的密度会变，故正确．
故选D．
点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，必须是同一物质的正逆反应速率相等．
练习册系列答案
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