题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、25℃、101kPa时，64gSO2中含有的原子数为3NA |
| B、常温常压下，1mol氢气含有的原子数为NA |
| C、在标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA |
| D、5.6g金属铁与足量稀盐酸反应，失去的电子数为0.3NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A.64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫中含有3mol原子；
B．氢气为双原子分子，1mol氢气中含有2mol氢原子；
C．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；
D．铁与稀盐酸反应生成的产物为亚铁离子，0.1mol铁完全反应失去0.2mol电子．
B．氢气为双原子分子，1mol氢气中含有2mol氢原子；
C．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；
D．铁与稀盐酸反应生成的产物为亚铁离子，0.1mol铁完全反应失去0.2mol电子．
解答：
解：A．二氧化硫含有3个原子，64g二氧化硫的物质的量为1mol，含有3mol原子，含有的原子数为3NA，故A正确；
B.1mol氢气含有2mol氢原子，含有的原子数为2NA，故B错误；
C．标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L水的物质的量及分子数，故C错误；
D.5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与足量盐酸反应生成0.1mol亚铁离子，失去0.2mol电子，失去的电子数为0.2NA，故D错误；
故选A．
B.1mol氢气含有2mol氢原子，含有的原子数为2NA，故B错误；
C．标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L水的物质的量及分子数，故C错误；
D.5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与足量盐酸反应生成0.1mol亚铁离子，失去0.2mol电子，失去的电子数为0.2NA，故D错误；
故选A．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下的 气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．
练习册系列答案
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下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、稀盐酸滴在石灰石上：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
| B、氯化铝溶液加入氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
| C、碳酸氢钠和稀硫酸反应：HCO3-+H+═CO2↑+H2O |
| D、氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- |
（理科必答）当反应X（g）+2Y（g）?2Z（g）达到化学平衡状态时，减小压强，对反应的影响是（ ）
| A、正逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 |
| B、正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 |
| C、逆反应速率减小，正反应速率增大 |
| D、逆反应速率增大，正反应速率减小 |
A、B、C、D、E是同周期元素，A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B的碱性比A的强，C的气态氢化物比D的气态氢化物稳定，E是这五种元素中半径最小的，则它们的原子序数由小到大的顺序为（ ）
| A、E、B、A、D、C |
| B、B、A、C、D、E |
| C、B、A、D、C、E |
| D、A、B、C、D、E |
右图为铜一铁一稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是（ ）| A、铁片为负极，且铁片逐渐溶解 |
| B、铜片为正极，且铜片上有气泡 |
| C、电子由铜片通过导线流向铁片 |
| D、该装置能将化学能转变为电能 |
为研究硝酸的性质，小芳设计并完成如下性质：室温下，将等质量的铁片分别与足量的浓HNO3和稀HNO3反应（如图）．回答下列问题：