题目内容
A、B、C、D、E是同周期元素，A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B的碱性比A的强，C的气态氢化物比D的气态氢化物稳定，E是这五种元素中半径最小的，则它们的原子序数由小到大的顺序为（ ）
| A、E、B、A、D、C |
| B、B、A、C、D、E |
| C、B、A、D、C、E |
| D、A、B、C、D、E |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，对应的元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，根据对应化合物的碱性、稳定性进行判断．
解答：
解：A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，则都为金属，且碱性B＞A，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化合逐渐减弱，则原子序数A＞B，
同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的氢化物的稳定性逐渐增强，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D，则原子序数C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，原子序数最大．
则原子序数为：B＜A＜D＜C＜E，
故选C．
同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的氢化物的稳定性逐渐增强，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D，则原子序数C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，原子序数最大．
则原子序数为：B＜A＜D＜C＜E，
故选C．
点评：本题考查元素周期律的递变规律，题目难度中等，注意元素的金属性、非金属性与对应化合物的性质．
练习册系列答案
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在化学反应3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2中，氧化剂为（ ）
| ||
| A、Fe2O3 |
| B、Fe |
| C、CO |
| D、CO2 |
某溶液中存在大量的H+、Cl-、SO42-，该溶液中还可能大量存在的是（ ）
| A、OH- |
| B、Ba2+ |
| C、Fe3+ |
| D、CO32- |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、25℃、101kPa时，64gSO2中含有的原子数为3NA |
| B、常温常压下，1mol氢气含有的原子数为NA |
| C、在标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA |
| D、5.6g金属铁与足量稀盐酸反应，失去的电子数为0.3NA |
绿色食品是指（ ）
| A、绿颜色的营养食品 |
| B、有叶绿素的营养食品 |
| C、附加值高的营养食品 |
| D、安全、无公害的营养食品 |
下列说法正确的是（ ）
| A、乙酸的分子式：C2H4O |
| B、甲烷的分子式：CH4 |
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| D、乙烷的结构简式：C2H6 |
