Question

7．下列有关叙述中正确的是（　　）

• A． 19%的MgCl₂ 溶液中，Cl^-与H₂O个数比为4：45
• B． 为检验酸性溶液中Cl^-和 SO₄^2-，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后滤液中加硝酸钡溶液
• C． S₈和NO₂都是共价化合物，NH₄Cl 和CaC₂都是离子化合物
• D． 若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数可能为m+10

Answer 1

分析 A．假设溶液质量为100g，则氯化镁的质量为19g，进而计算水的质量，根据n=$\frac{m}{M}$计算氯化镁、水的物质的量，溶液中n（Cl^-）=2n（MgCl₂），微粒数目之比等于其物质的量之比；
B．白色不溶于硝酸的沉淀有氯化银和硫酸钡，酸性溶液中先加硝酸银溶液，相等于稀硝酸，亚硫酸根离子会干扰硫酸根离子的检验；
C．NO₂是共价化合物，NH₄Cl 和CaC₂都是离子化合物，S₈是单质；
D．在第四周期和第五周期中，同周期ⅢA元素的原子序数比ⅡA原子序数多11．

解答 解：A．假设溶液质量为100g，则氯化镁的质量为100g×19%=19g，水的质量=100g-19g=81g，氯化镁的物质的量=$\frac{19g}{95g/mol}$=0.2mol、溶液中n（Cl^-）=2n（MgCl₂）=2×0.2mol=0.4mol，水的物质的量=$\frac{81g}{18g/mol}$=4.5mol，故Cl^-与H₂O个数比=0.4mol：4.5mol=4：45，故A正确；
B．酸性溶液中先加硝酸银溶液，相等于稀硝酸，若溶液中含有亚硫酸根离子，则易被氧化为硫酸根，不能确定是否存在硫酸根，即亚硫酸根离子会干扰，故B错误；
C．NO₂存在共价键，属于共价化合物，NH₄Cl由铵根离子、氯离子构成，CaC₂由Ca²⁺、C₂^2-构成，NH₄Cl和CaC₂都是离子化合物，S₈是由硫元素组成的单质，故C错误；
D．在第四周期和第五周期中，同周期ⅢA元素的原子序数比ⅡA原子序数多11，故D错误；
故选A．

点评 本题考查物质的量有关计算、离子的检验、化学键、元素在周期表中的位置等知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本知识的综合理解和运用的考查，题目难度中等，A选项注意利用赋值法进行计算，注意对公式的理解．