Question

16．现有AlCl₃和MgSO₄混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl^-与SO₄^2-的物质的量之比为（　　）

• A． 1：3
• B． 3：1
• C． 2：3
• D． 6：1

Answer 1

分析 依据图中关系可知，加入氢氧化钠溶液0.4体积时，发生反应AlCl₃～Al（OH）₃↓、MgSO₄～Mg（OH）₂↓，则0.4V～0.5体积时NaOH发生了NaOH与氢氧化铝的反应，由铝原子守恒可判断原溶液中的铝离子，即得出氯离子的量，依据0～0.4V氢氧化钠溶液时发生反应AlCl₃～Al（OH）₃↓、MgSO₄～Mg（OH）₂↓，求出Mg²⁺的量，进而得到SO₄^2-的物质的量，据此解答．

解答 解：第一条上升的直线是表示AlCl₃和MgSO₄一起产生沉淀，第二条下降的直线表示Al（OH）₃沉淀溶解，设氢氧化钠溶液的浓度为c，根据Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，第二条直线可知加入0.1V体积的NaOH将氢氧化铝完全溶解，可知AlCl₃是0.1cVmol，则氯离子的物质的量为0.3cVmol，再根据Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，由这些氯化铝完全沉淀消耗氢氧化钠0.3V体积；
再根据第一条直线可知，0.4V-0.3V=0.1V体积的氢氧化钠将镁离子全部沉淀，而Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，所以MgSO₄为0.05cVmol，所以硫酸根离子的物质的量为0.05cVmol，
所以原溶液中Cl^-与SO₄^2-的物质的量之比为0.3cVmol：0.05cVmol=6：1，
故选：D．

点评 本题考查了有关离子方程式的计算，明确图中各段发生的离子反应是解题关键，注意氢氧化铝的两性，题目难度中等．