题目内容

1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19．X的简单阴离子比W的简单阴离子少2层电子，Y与Z位于相邻周期，Z的氧化物排放到空气中会形成酸雨．下列说法正确的是（　　）
A．四种元素中，元素Z的非金属性最强
B．X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物
C．Y、Z、W三种元素的原子半径大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
D．YW3、ZW2、Z2W2中各原子最外层均达到8电子稳定结构

分析 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的简单阴离子比W的简单阴离子少2层电子，说明X一定为H元素，W为第三周期元素；Z的氧化物排放到空气中会形成酸雨，Z可能是N元素或S元素．由于Y与Z位于相邻周期且Y的原子序数小于Z，则Y为第二周期元素，所以Z为S元素，W就是Cl元素；由各原子的最外层电子数之和为19，可确定Y是N元素，据此解答．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的简单阴离子比W的简单阴离子少2层电子，说明X一定为H元素，W为第三周期元素；Z的氧化物排放到空气中会形成酸雨，Z可能是N元素或S元素．由于Y与Z位于相邻周期且Y的原子序数小于Z，则Y为第二周期元素，所以Z为S元素，W就是Cl元素；由各原子的最外层电子数之和为19，可确定Y是N元素．
A．三者元素中Cl元素的非金属性最强，故A错误；
B．可以形成硫化铵、硫氢化铵，属于离子化合物，故B错误；
C．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径S＞Cl＞N，故C错误；
D．NCl3分子中N原子与Cl原子之间形成1对共用电子对，N原子成3个N-Cl键，原子都满足8电子稳定结．SCl2分子中S原子与Cl原子之间形成1对共用电子对，S原子成2个S-Cl键，原子都满足8电子稳定结．S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，S原子与Cl原子之间形成1对共用电子对，原子最均达到8电子稳定结，故D正确；
故选D．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，意在考查考生将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力．

练习册系列答案
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11．已知3Fe3O4+28HNO3（稀）═9Fe（NO3）3+14H2O+NO↑下列说法正确的是（　　）
A．Fe3O4是氧化剂，Fe2+是还原剂
B．每生成1mol NO，则转移电子数为2mol
C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为28：3
D．若有3mol Fe3O4被氧化，则被还原的HNO3为1mol
12．成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等，某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成份的存在，请你参与并协助他们完成相关实验．
（1）用小试管取少量的苹果汁，加入碘水，溶液变蓝，则苹果中含有（C6H10O5）n（分子式）．
（2）用小试管取少量的苹果汁，加入新制Cu（OH）2悬浊液，并加热，产生砖红色沉淀（填颜色），则苹果中含有C6H12O6（写分子式）．
（3）葡萄糖在一定条件下可以得到化学式为C2H6O的化合物A：A+CH3COOH→有香味的产物
写出化合物A与CH3COOH反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，该反应的类型为取代反应．
9．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
A．通入Cl2后，溶液变为黄色，加淀粉液后溶液变蓝，则原溶液中一定有I-
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-
C．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32-
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
16．硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：

请回答下列问题：
（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加氯水，该过程的现象为：溶液由浅绿色变为血红色．
（2）步骤②加入过量H2O2的目的：酸性条件下能将Fe2+全部氧化为Fe3+，同时生成水，不引入锌的杂质．
（3）步骤③中反应的离子方程式：Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量0.07ag．
（6）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．
（5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需250mL容量瓶．
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是b．
a．稀硝酸   b．稀硫酸    c．稀盐酸    d．浓硝酸
③滴定到终点时的颜色为紫色．
（7）正常人每天应补充14mg左右的铁．其中绝大部分来自于食物．如果全部通过服用含FeSO4•7H2O的片剂．来补充铁，则正常人每天服需用含69.5mgFeSO4•7H2O为片剂．
6．已知乙醇的沸点为78.5℃，乙酸的沸点为118℃．今有乙醇和乙酸的无水混合物，某同学拟通过蒸馏的方法分离开．
仪器和用品：铁架台（含铁圈）、酒精灯、火柴、石棉网、蒸馏烧瓶、单孔塞、温度计、尾接管、锥形瓶
方案Ⅰ：直接蒸馏
方案Ⅱ：按如下方法蒸馏
实验步骤：
（1）连接好装置、检验装置的气密性．
（2）将混合物加入到蒸馏烧瓶中，并加入适量的试剂a．
（3）加热到97℃，并收集馏分．
（4）冷却后，再向烧瓶中加入试剂b．
（5）加热到118℃，并收集馏分．
请回答问题：
关于方案Ⅰ
（1）如果直接蒸馏会有什么缺点？加热到78.5℃时，大量乙酸也易挥发出来，产品不纯．
关于方案Ⅱ
（2）还缺什么仪器冷凝管；蒸馏属于加热操作，所以操作过程中必须注意实验安全，请你列举两项实验安全措施：加入沸石；规范使用酒精灯．
（3）试剂a最好选用B．
A．苯　　　　B．CaO粉末　　　C．浓硫酸
加试剂a的作用是让乙酸反应后生成高沸点的离子化合物，以提高乙醇的纯度．
（4）试剂b最好选用A．
A．硫酸　　　B．硝酸　　　　　C．小苏打．
13．下列说法正确的是（　　）
A．3p3表示3p能级有三个轨道
B．基态碳原子的价电子排布图：
C．冰和固体碘晶体中相互作用力不完全相同
D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE
10．0.01mol有机物A 在氧气中完全燃烧生成2.2gCO2和1.08gH2O，无其它物质生成．试回答下列问题：
（1）若A为烃，则A的分子式为C5H12；若它的一卤代物有4种，此烃的结构简式为：．用系统法命名为：2-甲基丁烷．
（2）若A为一元醇且不能被氧气催化氧化．则A的键线式为，其名称（系统法命名）为2，2-二甲基-1-丙醇，1mol醇A与足量钠反应，可生成H2的体积为11.2L（标况）
11．下列化学式表示的物质一定为纯净物的是（　　）
A．C3H8B．C4H10C．C12H22O11D．C

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