题目内容

可逆反应A(？)＋a B(g)C(g)＋2 D(g)(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．当压强由p1变为 p2时，逆反应速率将变大

B．该反应的正反应为放热反应

C．若a＝2，则A为液态或固体

D．恒温恒容条件下，增加B的物质的量，B的转化率和该反应的化学平衡常数都将增大

练习册系列答案
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在0.2L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如右图所示，回答下列问题：

(1)该混合液中含溶质NaCl的物质的量为_________mol，含溶质MgCl2的质量为__________g。

(2)该混合液中含溶质MgCl2的物质的量为____________，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ba2+的物质的量浓度为_________mol/L

(3)若向该混合液溶液中通入NH3使Mg2+完全沉淀，需要标况下NH3_____________L。

已知MgCl2+2NH3=Mg(OH)2↓+2NH4Cl

对于反应：M＋N→P，如果温度每升高10℃，化学反应速率提高到原来的3倍，在10℃时完成反应的10%需要81 min，将温度提高到40℃时，完成反应的10%需要的时间为 ( )

A．9 min B．27 min C．13.5 min D．3 min

下列事故或药品的处理正确的是( )

A. 酒精灯不慎碰到起火，立马用大量水泼灭

B. 浓碱液溅到皮肤上，用较多水冲洗，然后涂上硼酸溶液

C. 实验结束后将剩余的K和Na不能放回原试剂瓶

D. 加热液体的试管口能正对着自己或别人

在25℃、101 kPa条件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃烧热分别为393．5 kJ/mol、285．8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则2C（s） ＋ 2H2（g） ＋ O2（g） = CH3COOH（l）的反应热为（ ）

A．－488．3 kJ/mol B．＋488．3 kJ/mol

C．－191 kJ/mol D．＋191 kJ/mol

在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A（气）＋xB（气）2C（气），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3．4 mol，生成0．4 mol C，则下列计算结果不正确的是（ ）

A．平衡时，物质的量比A∶B∶C＝2∶11∶4

B．x值等于4

C．B的平均反应速率为0．04 mol·L-1·min-1

D．A的转化率20％

一定温度下，在密闭容器中发生反应：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H =-196 kJ/mol

请填空：(填>、=、<；增大、减小、不变)

(1)当容器体积不变，①向容器中充入1mol SO2和0.5mol O2，②向容器中充入1mol SO3。两种情况下反应分别达到平衡后，放出和吸收的热量分别为Q1和Q2，则Q1+Q2____________98KJ。

①中达到平衡后，再向容器中加入1mol SO2和0.5mol O2，重新达到平衡，O2体积分数___________。

②中达到平衡后分离出部分SO3，重新平衡后，SO3的浓度________。

(2)保持压强不变，①向容器中充入1mol SO2和0.5mol O2，②向容器中充入1mol SO3，反应达到平衡时，SO2和O2的转化率前者________后者；再向容器中充入1mol SO2和0.5mol O2，重新达到平衡后，SO2的浓度________、O2物质的量_________原平衡的2倍。

已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H=-701.0kJ/mol

2Hg(l)+O2(g)= 2HgO(s) △H=-181.6kJ/mol

则反应 Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H为( )

A．+519.4kJ/mol B．+259.7kJ/mol C．-519.4kJ/mol .D．-259.7kJ/mol

化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用右图所示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂装置

A．H2 B．Cl2 C．H2S D．CO2

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