Question

一块表面已部分被氧化的金属钠的质量为0.77克，放入100ml水中，得到氢气224ml（标准状况下），
求：（1）金属钠表面的氧化钠的质量是多少？
（2）所得溶液的溶质的物质的量浓度是多少？（忽略溶液体积的变化）

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,钠的化学性质,钠的重要化合物

专题：计算题

分析：（1）根据n=

n

V

计算氢气的物质的量，再根据反应2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑计算样品中Na的质量，进而可计算氧化钠的质量；
（2）根据（1）中Na和Na₂O的质量，利用n=

m

M

计算二者的物质的量，再利用钠元素守恒计算生成NaOH的总物质的量，根据c=

n

V

计算氢氧化钠的浓度．

解答： 解：（1）n（H₂）=

0.224L

22.4L/mol

=0.01mol，
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46g            1mol
m（Na）        0.01mol 
m（Na）=0.46g，则m（Na₂O）=0.77g-0.46g=0.31g，
答：金属钠表面的氧化钠的质量是0.31g；
（2）混合物中n（Na）=0.02mol，n（Na₂O）=

0.31g

62g/mol

=0.005mol，
则与水反应生成的总NaOH的物质的量为：n（NaOH）=0.02mol+0.01mol=0.03mol，
c（NaOH）=

0.03mol

0.1L

=0.3mol/L，
答：所得溶液的溶质的物质的量浓度是0.3mol/L．

点评：本题考查混合物的计算、钠及其化合物性质，题目难度不大，注意有关反应方程式的书写，根据Na元素质量守恒计算．