题目内容
工业炼镁排放大量废渣，其主要成分是MgCl2、KCl和少量MgO、BaCl2、FeCl3、CuCl2．利用该废渣生产硫酸镁和光卤石（KCl?MgCl2?6H2O）的工艺流程如下：
部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请回答下列问题：
（1）调pH至7的目的是 ．
（2）调节pH的过程中，MgO发生反应的离子方程式为 ．
（3）实验室进行“蒸发浓缩”时要用到的硅酸盐质仪器有 ．
（4）光卤石在一定压力下受热分解，剩余固体成分及质量（m）随温度（T）变化情况如图．
①图中固体A的成分是 ；
②图中x= ．
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | Mg（OH）2 |
| pH | 3.2 | 6.7 | 12.4 |
（1）调pH至7的目的是
（2）调节pH的过程中，MgO发生反应的离子方程式为
（3）实验室进行“蒸发浓缩”时要用到的硅酸盐质仪器有
（4）光卤石在一定压力下受热分解，剩余固体成分及质量（m）随温度（T）变化情况如图．
①图中固体A的成分是
②图中x=
考点：制备实验方案的设计
专题：实验设计题
分析：（1）调节pH，有利于Fe3+和Cu2+生成沉淀而除去；
（2）加入MgO，与酸反应，可起到调节pH的作用；
（3）加热溶液，常用到蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等仪器；
（4）氢氧化镁受热分解，变成氧化镁和水，KCl受热稳定，可口根据质量的变化结合质量守恒定律计算．
（2）加入MgO，与酸反应，可起到调节pH的作用；
（3）加热溶液，常用到蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等仪器；
（4）氢氧化镁受热分解，变成氧化镁和水，KCl受热稳定，可口根据质量的变化结合质量守恒定律计算．
解答：
解：（1）调节PH值主要是为了出去部分杂质离子，根据题目表格提供的数据，溶液从酸性调节到PH=7的过程中，先后除去了Fe3+和Cu2+，
故答案为：除去Fe3+和Cu2+；
（2）金属氧化物溶于酸，而在前面步骤中，加入了过量的硫酸，因此氧化镁与氢离子反应MgO+2H+=Mg2++H2O，
故答案为：MgO+2H+=Mg2++H2O；
（3）蒸发浓缩用到的仪器主要是蒸发皿、玻璃棒、酒精灯，故答案为：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯；
（4）氢氧化镁受热分解，变成氧化镁和水，KCl受热稳定．因此最后剩下的固体就是KCl和MgO，
光卤石受热由555g变成483g，质量减轻就是由于水受热蒸发，减轻的质量72g即为水，物质的量为
=4mol，
计算出光卤石受热前水的物质的量-受热后水的物质的量就等于4mol，受热前水的物质的量=
×6=12mol，
则受热后水的物质的量为12mol-4mol=8mol，
而n（MgCl2）=n（KCl?MgCl2?6H2O）=
=2mol，则x=
=4，
当故答案为：MgO、KCl；4．
故答案为：除去Fe3+和Cu2+；
（2）金属氧化物溶于酸，而在前面步骤中，加入了过量的硫酸，因此氧化镁与氢离子反应MgO+2H+=Mg2++H2O，
故答案为：MgO+2H+=Mg2++H2O；
（3）蒸发浓缩用到的仪器主要是蒸发皿、玻璃棒、酒精灯，故答案为：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯；
（4）氢氧化镁受热分解，变成氧化镁和水，KCl受热稳定．因此最后剩下的固体就是KCl和MgO，
光卤石受热由555g变成483g，质量减轻就是由于水受热蒸发，减轻的质量72g即为水，物质的量为
| 72g |
| 18g/mol |
计算出光卤石受热前水的物质的量-受热后水的物质的量就等于4mol，受热前水的物质的量=
| 555g |
| 277.5g/mol |
则受热后水的物质的量为12mol-4mol=8mol，
而n（MgCl2）=n（KCl?MgCl2?6H2O）=
| 555g |
| 277.5g/mol |
| 8mol |
| 2mol |
当故答案为：MgO、KCl；4．
点评：本题以工艺流程题的形成考查物质的分离、提纯和制备，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意把握实验的目的和原理，结合物质的性质解答该题．
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