题目内容

8．F、CI和Br都是第七主族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是（　　）
A．原子半径：F＞CI＞BrB．最外层电子数都相同
C．核外电子层数都相同D．最外层电子数都不相同

分析 F、Cl和Br都是VIIA族元素，最外层电子数相同，都为7，原子核电子层分别为2、3、4，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，据此进行解答．

解答 解：A．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径大小为：F＜Cl＜Br，故A错误；
B．F、Cl和Br都是VIIA族元素，最外层电子数都为7，最外层电子数都相同，故B正确；
C．F、Cl和Br原子核电子层分别为2、3、4，核外电子层数不相同，故C错误；
D．F、Cl和Br都是VIIA族元素，最外层电子数相同，都含有7个电子，故D错误；
故选B．

点评 本题考查同主族元素的结构和性质，题目难度不大，明确同主族元素的结构特点和性质的递变规律为解答关键，注意掌握元素周期律内容．

练习册系列答案
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18．下列性质不能用来比较金属性强弱的是（　　）
A．同主族金属原子半径的大小
B．单质的熔沸点高低
C．与酸反应的剧烈程度
D．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
19．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图：
（1）将NaCl溶液进行电解，在电解槽的阴极区获得的产品有H2、NaOH．
（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的是提高溴的富集程度．
（3）某化学小组同学为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅有关资料，Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：
①图中仪器B的名称：冷凝管．
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是Br2腐蚀橡胶．
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：控制温度计b的温度，并收集59℃的馏分．
④C中液体产生颜色为深棕红色或红棕色．
（4）请从图中选用四个装置（可重复使用）完成向溶液A中通入过量Cl2的实验，将所选装置的编号填入下列对应的方框，在对应方框下括号内填入相关试剂；


（5）若食盐样品中混有NaBr杂质，为了测定该食盐样品的纯度，可设计如下实验过程：
由实验数据测得氯化钠的纯度=90.0%．
16．下列有关元素周期表的描述中不正确的是（　　）
A．第七周期叫不完全周期B．族有两类：主族和副族
C．有18个列16个族D．金属元素位于表的左下部
3．表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）
A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性W强于X
D．Y元素非金属性比W元素的非金属性强
13．常温下，用0.10mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mo1•L-1的HA溶液和HB溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．HA的酸性强于HBB．d点溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（B-）＞c（H+）
C．a和b点溶液中：c（B-）＜c（A-）D．b点溶液中：c（B-）+2c（OH）-=c（HB）+2c（H+）
20．以下6种物质中选取序号填空（可重复选填）．
①二氧化碳　  ②硫化氢 　③氯化铵　  ④氢氧化钾     ⑤甲醛    ⑥乙醇
（1）含有非极性键的是⑥；
（2）含有配位键的是③；
（3）既含有σ键又含有π键的是①⑤；
（4）属于非极性分子的是①；
（5）分子的立体结构呈平面三角形的是⑤；
（6）属于离子晶体的是③④．
17．已知A和B是同种元素的两种单质，A转化为B时需吸收能量，则A和B相较而言，较稳定的是A（请填A或B）．
18．在一定条件下X既能与Y又能与Z发生氧化还原反应，且都有单质生成的是（　　）
选项XYZ
A Al NaOH（aq） CuO（s）
B Fe3O4 HNO3（aq） HI（aq）
C Mg NaOH（aq） HCl（aq）
D NaOH（aq）AlCl3（aq） HNO3（aq）
A．AB．BC．CD．D

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