题目内容

16．将20mL2.5mol/LNaOH溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液中NaOH的物质的量浓度为（　　）
A．1.0mol/LB．0.5mol/LC．0.2mol/LD．0.1mol/L

分析 将20mL2.5mol/LNaOH溶液加水稀释到100mL，稀释过程中溶质NaOH的物质的量不变，据此计算出稀释后的溶液中NaOH的物质的量浓度．

解答 解：将20mL2.5mol/LNaOH溶液加水稀释到100mL，稀释过程中NaOH的物质的量不变，则稀释后的溶液中NaOH的物质的量浓度为：c=$\frac{2.5mol/L×0.02L}{0.1L}$=0.5mol/L，
合成B．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，注意掌握稀释定律内容及应用方法，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学计算能力．

练习册系列答案
相关题目
6．光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是（　　）
A．CaOB．SiO2C．CaCO3D．Na2CO3
7．下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（　　）
A．HClB．KOHC．CaCl2D．Na2O2
4．（1）镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料．已知：SeO2在常温下是白色的晶体，熔点为340-350℃，则SeO2晶体属于分子晶体晶体，SeO2中Se原子采取的杂化类型为sp2杂化．
（2）卤素单质及其化合物在工农业生产和生活中都有重要的用途．
①同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素（F、Cl、Br、I）中，电负性最小的是I，基态Br原子的价电子排布为4s24p5．
②硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3．BF3分子的分子构型为平面正三角形，BF3•NH3中BF3与NH3之间通过结合配位键（填“离子键”、“配位键”或“氢键”）．
（3）某金属是抗癌药物中的明星元素，其晶体中金属原子的堆积方式如图所示．该晶胞中金属原子的配位数为12，若已知金属的摩尔质量为Mg/mol，原子半径为rpm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的密度为g/cm3．（用含M、NA、则的代数式表示，1pm=1.0X10-10cm）
11．下列离子方程式正确的是（　　）
A．盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O
B．铜与稀硫酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑
C．碳酸钙与稀盐酸反应：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+=CO2↑+H2O
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2+=BaSO4↓
1．实验室需要配制480mL 0.10mol•L-1硫酸铜溶液，下列实验用品及操作都正确的是（　　）
选项容量瓶容积固体质量实验操作
A480mL硫酸铜：7.68g加入500mL水
B480mL胆矾：12.0g配成500mL溶液
C500mL硫酸铜：8.0g加入500mL水
D500mL胆矾：12.5g配成500mL溶液
A．AB．BC．CD．D
8．某气态烃1mol与2mol HCl发生加成反应，所得的加成产物每摩又能与8mol氯气反应，最后得到一种只含碳、氯元素的化合物，则气态烃为（　　）
A．丙炔B．丙烯C．1-丁烯D．1，3-丁二烯
5．在相同条件下，下列排序不正确的是（　　）
A．酸性：H3PO4＞H3AsO4
B．氧化性：HClO4＞HClO
C．还原性：Na2S＞Na2SO3
D．结合H+能力：OH-＞CO${\;}_{3}^{2-}$＞HCO${\;}_{3}^{-}$
18．针对下面10种元素，完成以下各小题．
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2CNONe
3NaMgAlSiSCl
（1）地壳中含量最多的元素是氧（填名称）．
（2）Mg的原子结构示意图为．
（3）化学性质最不活泼的元素是Ne（填元素符号）．
（4）MgO和Al2O3中，属于两性氧化物的是Al2O3．
（5）H2S和HCl相比，稳定性较强的是HCl．
（6）N与O相比，原子半径较小的是O．
（7）最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式）．
（8）可用来制造光导纤维的物质是SiO2，晶体硅的主要用途是作半导体材料（写出一种）．
（9）工业上以N2和H2为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3，请写出反应的化学方程式：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．

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