Question

5．在相同条件下，下列排序不正确的是（　　）

• A． 酸性：H₃PO₄＞H₃AsO₄
• B． 氧化性：HClO₄＞HClO
• C． 还原性：Na₂S＞Na₂SO₃
• D． 结合H⁺能力：OH^-＞CO${\;}_{3}^{2-}$＞HCO${\;}_{3}^{-}$

Answer 1

分析 A．非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性越强；
B．高氯酸的氧化性较弱，次氯酸具有较强氧化性；
C．酸性条件下Na₂SO₃与Na₂S溶液反应生成S单质，说明Na₂S的还原性较强；
D．溶液碱性越强，越容易结合氢离子．

解答 解：A．非金属性P＞As，则最高价氧化物对应水合物的酸性：H₃PO₄＞H₃AsO₄，故A正确；
B．HClO具有强氧化性，HClO₄的酸性较强，但是氧化性较弱，所以氧化性：HClO₄＜HClO，故B错误；
C．酸性条件下，Na₂SO₃与Na₂S溶液反应生成S单质，反应中硫化钠被氧化，表现了还原性，则还原性：Na₂S＞Na₂SO₃，故C正确；
D．浓度相同时溶液碱性：OH^-＞CO₃^2-＞HCO₃^-，碱性越强，结合氢离子浓度越强，则结合H⁺能力：OH^-＞CO₃^2-＞HCO₃^-，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，明确元素周期律内容为解答关键，D为易错点，注意根据溶液碱性强弱分析，试题有利于培养学生的灵活应用能力．