题目内容
18．下列物质对应的用途不正确的是（ ）| A | B | C | D | |
| 物质 | Fe2O3 | NH3 | Si | Na2O |
| 用途 | 作红色涂料 | 制硝酸 | 作半导体材料 | 作供氧剂 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．氧化铁为红色；
B．氨气发生催化氧化生成NO，NO再氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸；
C．Si位于金属与非金属的交界处；
D．氧化钠与水反应生成NaOH，与二氧化碳反应生成碳酸钠．
解答 解：A．氧化铁为红色，则氧化铁可作红色涂料，故A正确；
B．氨气发生催化氧化生成NO，NO再氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，则氨气可制取硝酸，故B正确；
C．Si位于金属与非金属的交界处，则作半导体材料，故C正确；
D．氧化钠与水反应生成NaOH，与二氧化碳反应生成碳酸钠，不生成氧气，不能作供氧剂，故D错误；
故选D．
点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、组成及发生的反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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8．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•Lˉ1、0.3mol•Lˉ1、0.2mol•Lˉ1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（mol•Lˉ1）（ ）
| A． | Z为0.3 | B． | Y2为0.4 | C． | X2为0.2 | D． | Z为0.4 |
9．元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是b．
a．原子半径和离子半径均减小 b．金属性减弱，非金属性增强
c．单质的熔点降低 d．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为氩，氧化性最弱的简单阳离子是Na+．
（3）已知：
工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是MgO的熔点高，熔融时消耗更多能量，增加生产成本；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是氯化铝是共价化合物，熔融态氯化铝难导电．
（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：
Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl4$\stackrel{蒸馏}{→}$SiCl4（纯）$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si（纯）
写出SiCl4的电子式：
；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式2H2（g）+SiCl4（g）$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）△H=+0.025akJ•mol-1．
（5）下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是b．
a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2
（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4．
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是b．
a．原子半径和离子半径均减小 b．金属性减弱，非金属性增强
c．单质的熔点降低 d．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为氩，氧化性最弱的简单阳离子是Na+．
（3）已知：
| 化合物 | MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
| 类型 | 离子化合物 | 离子化合物 | 离子化合物 | 共价化合物 |
| 熔点/℃ | 2800 | 2050 | 714 | 191 |
（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：
Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl4$\stackrel{蒸馏}{→}$SiCl4（纯）$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si（纯）
写出SiCl4的电子式：
；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式2H2（g）+SiCl4（g）$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）△H=+0.025akJ•mol-1．（5）下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是b．
a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2
（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4．
6．按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物．下列反应符合“原子经济”原理的是（ ）
| A． | Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O | |
| B． | Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O | |
| C． | CH2=CH2+Br2→BrCH2-CH2Br | |
| D． |  |
13．甲、乙、丙、丁分别由H+、Na+、Al3+、Ba2+．．OH-、Cl-、HCO3-离子中的两种组成的化合物，可以发生如图转化：下列说法错误的是（ ）
| A． | 乙为AlC13 | |
| B． | 能大量共存于溶液丙中的离子：Fe3+、SO42-、NO3- | |
| C． | 甲溶液中粒子的等量关系：c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3） | |
| D． | 甲溶液中滴加少量丁溶液反应的离子方程式：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O |
3．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向Ca（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O | |
| B． | 向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2使SO42ˉ恰好完全反应：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-→BaSO4↓+AlO2-+2H2O | |
| C． | 足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O→2HCO3- | |
| D． | 向Fe2（SO4）3溶液中加入过量Na2S溶液：2Fe3++3S2-→2FeS↓+S↓ |
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 油脂是天然高分子化合物 | |
| B． | 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体 | |
| C． | 蛋白质溶液中加入Na2SO4可使其变性 | |
| D． | 苯酚、甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂 |
1，4一二羟基蒽醌结构简式
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）反应可以制得另一种塑化剂DEHP．参照D的上述合成路线，设计一条由D为起始原料制备异辛醇的合成路线．
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