题目内容
（15分）A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1:1或2:1形成化合物，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，E与C的最外层电子数相同。
（1）画出D的原子结构示意图 ，E元素在周期表中的位置是 。
（2）A与C形成原子个数比为1:1的化合物甲，其中含有化学键类型为 。
（3）D与C按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是 。
（4）B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 (填具体的化学式)。
（5）F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M。写出M的酸性溶液和A与 C形成的化合物甲反应的离子方程式 。
（6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A2、B2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式： ；放电时溶液中H+移向 （填“正”或“负”）极。
（7） E(s)+O2(g) EO2(g) △H1 E(g)+O2(g) EO2(g) △H2，
则△Hl △H2（填“>”或“<”或“=”）。
（1）
（1分） 第3周期第ⅥA族（1分）
（2）共价键 （1分） （3）
（2分）
（4）H2O、NH3 （2分） （5） 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）
（6）N2+6e-+8H+=2NH4+ （2分） 正（2分） （7） >（2分）
【解析】
试题分析：根据题意知，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，则A是H元素，B是N元素，二者形成的化合物是氨气，水溶液呈碱性；A、D都能与C按原子个数比为1:1或2:1形成化合物，则D是Na，C是O，形成的化合物氧化物与过氧化物均是原子个数比为1:1或2:1，E与C的最外层电子数相同，则E是S元素。（1）D为钠元素，原子结构示意图为
，
E为硫元素，在周期表中的位置是第3周期第ⅥA族；（2）A与C形成原子个数比为1:1的化合物甲是过氧化氢，化学键类型是共价键；（3）D与C按原子个数比为1:1形成化合物是过氧化钠，属于离子化合物，电子式为；（4）N的非金属性比O弱，所以B、C所形成氢化物水的稳定性大于氨气，稳定性由强到弱的顺序是H2O、NH3；（5）F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M，则M是氯化亚铁，F是Fe，氯化亚铁与过氧化氢在酸性条件下发生氧化还原反应，生成铁离子和水，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++H2O；（6）以氢气、氮气为原料的电池的正极是氮气发生还原反应，结合电解质溶液氮气得电子与氢离子结合生成铵根离子，电极反应式为N2+6e-+8H+=2NH4+；原电池中的阳离子移向正极，所以放电时溶液中H+移向正极；（7）固体熔化为液体需要吸热，所以气态S完全燃烧放出的热量多，则△Hl>△H2。
考点：考查元素的判断，元素及其化合物的性质应用，电化学反应原理、热效应的判断
时刻准备着暑假作业原子能出版社系列答案
暑假衔接教材期末暑假预习武汉出版社系列答案
假期作业暑假成长乐园新疆青少年出版社系列答案
CH3CH2Br
CH2Cl2+2HCl