下列溶液中c(Cl-)与50mL1mol•L-1的AlCl3溶液中c(Cl-)相等的是( )A．150mL1mol•L-1NaCl溶液B．75mL2mol•L-1CaCl2溶液C．150mL3mol•L-1KCl溶液D．75mL3mol•L-1FeCl3溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

10．下列溶液中c（Cl^-）与50mL1mol•L^-1的AlCl₃溶液中c（Cl^-）相等的是（　　）

	A．	150mL1mol•L^-1NaCl溶液		B．	75mL2mol•L^-1CaCl₂溶液
	C．	150mL3mol•L^-1KCl溶液		D．	75mL3mol•L^-1FeCl₃溶液

分析 50mL1mol•L^-1的AlCl₃溶液中c（Cl^-）=3c（AlCl₃）=3×1mol/L=3mol/L，只要给予选项中c（Cl^-）即符合条件，据此分析解答．

解答解：50mL1mol•L^-1的AlCl₃溶液中c（Cl^-）=3c（AlCl₃）=3×1mol/L=3mol/L，
A．该溶液中c（Cl^-）=c（NaCl）=1mol/L，故A错误；
B．该溶液中c（Cl^-）=2c（CaCl₂）=2×2mol/L=4mol/L，故B错误；
C．该溶液中c（Cl^-）=c（KCl）=1mol/L=3mol/L，故C正确；
D．该溶液中c（Cl^-）=3c（FeCl₃）=3×3mol/L=9mol/L，故D错误；
故选C．

点评本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度，为易错题．

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20．下列物质属于纯净物的是（　　）

1．下列分离与提纯的方法正确的是（　　）

	A．	除去Mg粉中混有的Al粉：加入足量的氨水，过滤
	B．	除去BaCO₃固体中混有的BaSO₄：加入过量盐酸后，过滤、洗涤
	C．	除去FeCl₂溶液中混有的FeCl₃：加入过量铁粉，过滤
	D．	从I₂的四氯化碳溶液中分离出I₂：分液

18．在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液（含有盐酸）与84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故．
（1）两种日化产品主要成分中都含有氯元素，该元素在元素周期表中位置是第三周期ⅦA族．
（2）84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：

．
（3）洁厕灵的主要成分是HCl．下列关于卤化氢的性质比较中错误的是
A．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．键能：H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I
C．熔点：HF＜HCl＜HBr＜HID．还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI
（4）常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，原因次氯酸根离子水解溶液显碱性，ClO^-+H₂O?HClO+OH^-．常温下HClO的电离平衡常数为10^-6.4．洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气．写出该反应的离子方程式ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．
（5）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：
①在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na₂FeO₄，该反应的离子反应方程式为2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+5H₂O+3Cl^-．
②Na₂FeO₄与KOH反应生成K₂FeO₄：Na₂FeO₄+2KOH═K₂FeO₄+2NaOH
K₂FeO₄在水溶液中易水解：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂，在“提纯”K₂FeO₄中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用d溶液（填序号）
a．水b．NH₄Cl、异丙醇c．Fe（NO₃）₃、异丙醇d．CH₃COONa、异丙醇
（6）消毒效率是物质单位质量得到的电子数，则Cl₂与NaClO两种消毒剂的消毒效率之比为149：142．

5．3.2gCu与50mL浓H₂SO₄（足量）在加热条件下充分反应．
（1）被还原的H₂SO₄的物质的量为0.05mol
（2）若50mL浓H₂SO₄中含溶质为a mol，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n（H₂SO₄）＜（填“＞”“＜”或“=”）0.5a mol．
（3）将反应后的溶液稀释至500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl₂溶液，得到沉淀20.27g，求原浓H₂SO₄的物质的量浓度．

15．无机化合物LiNH₂主要用于有机合成和药物制造，是具有良好前景的储氢材料．LiNH₂遇水强烈水解，对化合物LiNH₂加强热则其会发生分解反应（非氧化还原反应），生成化合物A和气体B．在一定条件下，0.1mol固体LiNH₂与0.1molNH₄Cl固体恰好完全反应，生成固体C和4.48L（标准状况）气体B．已知气体B极易溶于水且得到碱性溶液，请回答下列问题：
（1）LiNH₂中含有的化学键类型是离子键和共价键，B的电子式是

．
（2）写出化合物LiNH₂与足量盐酸反应的化学方程式：LiNH₂+2HCl=LiCl+NH₄Cl．

某晶体的晶胞结构如图所示．X（•）位于立方体顶点，Y（○）位于立方体中心．试分析：
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