题目内容
同一状态下，气体的体积之比等于分子个数之比，现有20mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20mL某气体X，则可推出气体X的化学式为（ ）
| A、AB2 |
| B、AB3 |
| C、A2B3 |
| D、A3B2 |
考点：阿伏加德罗定律及推论
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：同一状态下，气体的体积之比等于分子个数之比，所以20mLA2、30mLB2、20mLX的分子数之比为2：3：2，再根据原子守恒推测X的化学式．
解答：
解：同一状态下，气体的体积之比等于分子个数之比，则20mLA2、30mLB2、20mLX的分子数之比为2：3：2，所以该反应方程式为：2A2+3B2=2X，根据原子守恒知X的化学式为A2B3，
故选C．
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及推论，根据同一状态下，气体的体积之比等于分子个数之比，再结合原子守恒来分析解答即可，难度不大．
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A、1.0 L 0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中所含的CO
| ||
| B、质量均为7.8 g Na2S、Na2O2的固体中含有的阴离子数均为0.1NA | ||
| C、标准状况下，22.4 L的CCl4分子中含有共价键数为4NA | ||
| D、电解饱和食盐水，当阴极产生2.24 L H2时，转移的电子数一定为0.2NA |
下列溶液中氯离子浓度最大的是（ ）
| A、500mL1mol/L 的 NaCl 溶液 |
| B、500mL1mol/L 的 MgCl2溶液 |
| C、100mL3mol/L 的 NaCl 溶液 |
| D、600mL1mol/L 的 NaCl 溶液 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、常温下，7.8gNa2O2与足量的水反应，转移电子数为0.2NA |
| B、室温下，4.4g乙醛、乙酸乙酯的混合物含碳原子数为0.2NA |
| C、25℃时，pH=5的1.0LCH3COOH溶液中，由水电离的H+数目为10-5NA |
| D、标准状况下，2.24L三氯甲烷中含有C-Cl数目为0.3NA |
下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）
| A、质量相等、密度不等的N2和C2H4 |
| B、等体积不等密度的CO和N2 |
| C、等体积的O2和N2 |
| D、质量相等的N2和CO2 |
下列实验操作正确的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |