Question

（双项）已知：①1mol H₂分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量　②1mol Cl₂分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量　③由氢原子和氯原子形成1mol HCl时释放431kJ的能量．下列叙述正确的是（　　）

• A、氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）
• B、氢气与氯气反应生成2mol的氯化氢气体，反应的△H=183 kJ?mol^-1
• C、氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=-183 kJ?mol^-1
• D、氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H=-91.5 kJ?mol^-1

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：A．热化学方程式应标出反应热；
B．根据反应热等于反应物的总键能-生成物的总键来解答；
C．根据反应热等于反应物的总键能-生成物的总键来解答；
D．反应中的热量与反应物的物质的量成正比．

解答： 解：A．书写热化学方程式时除标明反应物和生成物的聚集状态外，还应标出反应热的数值，故A错误；
B．H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g），反应热△H=生成物的键能-反应物的键能=436kJ?mol^-1+243kJ?mol^-1-2×431 kJ?mol^-1=-183kJ?mol^-1，即△H=-183kJ/mol，故B错误；
C．反应热△H=生成物的键能-反应物的键能=436kJ?mol^-1+243kJ?mol^-1-2×431 kJ?mol^-1=-183kJ?mol^-1，即△H=-183kJ/mol，故C正确；
D．当生成1mol氯化氢气体时，放出的热量是原来的一半，故△H=-91.5kJ/mol，故D正确．
故选CD．

点评：本题主要考查了反应热的计算，难度不大，注意掌握热化学方程式的书写．