题目内容
测知氯化钠晶体中相邻的Na+与Cl-的距离为a cm，该晶体密度为d g?cm-3，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
考点：晶胞的计算
专题：化学键与晶体结构
分析：根据均摊法计算出一个晶胞中所包含的Na+与Cl-数目，利用晶体密度、晶胞体积和晶胞摩尔质量计算阿伏伽德罗常数．
解答：
解：一个NaCl的晶胞中所包含的Na+为：12×
+1=4，Cl-数目为：8×
+6×
=4，即1个NaCl晶胞的体积实际上是4个Na+和4个Cl-共同所占的体积，由NaCl晶胞示意图可知1个Na+与1个Cl-共同占有的体积为V=
×（2acm）3=2a3cm3，由等式NA?d?V=58.5，可得NA=
，
故选C．
| 1 |
| 4 |
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 4 |
| 58.5 |
| 2a3d |
故选C．
点评：本题考查有关晶体计算等方法，应注意每个晶胞中所含微粒数目，然后计算摩尔质量．
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（双项）已知：①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量 ②1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量 ③由氢原子和氯原子形成1mol HCl时释放431kJ的能量．下列叙述正确的是（ ）
| A、氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g） |
| B、氢气与氯气反应生成2mol的氯化氢气体，反应的△H=183 kJ?mol-1 |
| C、氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=-183 kJ?mol-1 |
| D、氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H=-91.5 kJ?mol-1 |
下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）
| A、氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂 |
| B、稀硝酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装 |
| C、氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃 |
| D、氢氧化铝是两性氢氧化物，可用与治疗胃酸过多 |
有关电解质的下列叙述中正确的是（ ）
| A、盐酸的导电性比乙酸溶液的导电性强，说明乙酸是弱酸 |
| B、因为氧化钾溶于水能导电，所以氧化钾是电解质 |
| C、强电解质中一定含有离子键，弱电解质中一定含有弱极性共价键 |
| D、某物质能导电，说明该物质一定含有能自由移动的带电荷的微粒 |
羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得：
下列有关说法正确的是（ ）
下列有关说法正确的是（ ）
| A、苯酚和羟基扁桃酸互为同系物 |
| B、羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面 |
| C、乙醛酸在核磁共振氢谱中只有1个吸收峰 |
| D、常温下，1 mol羟基扁桃酸只能与1 mol Br2反应 |
165℃、1×105Pa下，两气态有机物以任意比例混合，1L该混合物与9LO2混合，充分燃烧后所得气体体积仍为10L，下列各组混合烃中符合此条件的是（ ）
| A、CH4、C2H6 |
| B、CH4、C3H6 |
| C、CH3OH、C3H4 |
| D、CH4、C3H4 |
通过阅读材料获取信息时，深度挖掘内涵对分析和理解至关重要．对下面材料中划线部分的理解正确的是
材料：常温下，将一定量的铁粉加入到50mL10mol/L硝酸（①）中，待其充分反应后，收集到的气体换算成标准状况下的体积为4．2L（②），所得溶液能够使淀粉碘化钾溶液变蓝（③），该溶液也能使酸性高锰酸钾褪色（④）．（ ）
材料：常温下，将一定量的铁粉加入到50mL10mol/L硝酸（①）中，待其充分反应后，收集到的气体换算成标准状况下的体积为4．2L（②），所得溶液能够使淀粉碘化钾溶液变蓝（③），该溶液也能使酸性高锰酸钾褪色（④）．（ ）
| A、①中数据表明，硝酸是浓硝酸，因此Fe已经钝化 |
| B、②中数据表明，生成的气体中只有NO2 |
| C、③中现象表明，硝酸一定有剩余 |
| D、④中现象表明，溶液中一定含有Fe2+ |