题目内容
在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是（ ）
| A、体系的压强不再改变 |
| B、体系的温度不再改变 |
| C、断裂1mol N≡N键的同时，也断裂6molN-H键 |
| D、反应消耗的N2、H2与产生的NH3的速率υ（N2）：υ（H2）：υ（NH3）=1：3：2 |
考点：化学平衡状态的判断
专题：化学平衡专题
分析：据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答：
解：A、体系的压强不再改变，气体总物质的量不变，正逆反应速率相等，故A正确；
B、体系的温度不再改变，正逆反应速率相等，说明达平衡状态，故B正确；
C、断裂1mol N≡N键的同时，相当于形成6molN-H键，也断裂6molN-H键，故C正确；
D、反应消耗的N2、H2与产生的NH3的速率υ（N2）：υ（H2）：υ（NH3）═1：3：2，一直相等，故D错误；
故选D．
B、体系的温度不再改变，正逆反应速率相等，说明达平衡状态，故B正确；
C、断裂1mol N≡N键的同时，相当于形成6molN-H键，也断裂6molN-H键，故C正确；
D、反应消耗的N2、H2与产生的NH3的速率υ（N2）：υ（H2）：υ（NH3）═1：3：2，一直相等，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
练习册系列答案
相关题目
纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成+1和+2价的化合物．回答下列问题：（双项）已知：①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量 ②1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量 ③由氢原子和氯原子形成1mol HCl时释放431kJ的能量．下列叙述正确的是（ ）
| A、氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g） |
| B、氢气与氯气反应生成2mol的氯化氢气体，反应的△H=183 kJ?mol-1 |
| C、氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=-183 kJ?mol-1 |
| D、氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H=-91.5 kJ?mol-1 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、油脂的摄入有利于人体对某些维生素的吸收 |
| B、铝硅酸盐分子筛能用于分离提纯气体或液体混合物，不能做干燥剂和催化剂 |
| C、水在4℃时有（H2O）2存在，两个水分子间以某种特殊的分子间作用力相结合 |
| D、利用乙醇的还原性，可用经硫酸酸化处理的三氧化铬硅胶检验酒后驾车 |
有关电解质的下列叙述中正确的是（ ）
| A、盐酸的导电性比乙酸溶液的导电性强，说明乙酸是弱酸 |
| B、因为氧化钾溶于水能导电，所以氧化钾是电解质 |
| C、强电解质中一定含有离子键，弱电解质中一定含有弱极性共价键 |
| D、某物质能导电，说明该物质一定含有能自由移动的带电荷的微粒 |
如图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子．下列有关说法正确的是（ ）| A、冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体 |
| B、冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体 |
| C、水分子间通过H-O键形成冰晶体 |
| D、冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大 |
下列反应可以用同一离子方程式表示的是（ ）
| A、HCl溶液+Na2CO3溶液 HCl溶液+NaHCO3溶液 |
| B、NaOH溶液+HCl溶液 Ba（OH）2溶液+H2SO4溶液 |
| C、BaCl2溶液+H2SO4溶液 Ba（OH）2溶液+Na2SO4溶液 |
| D、CaCO3+HCl溶液 Na2CO3溶液+H2SO4溶液 |