题目内容
2．下列有关实验装置的说法正确的是（ ）| A． |  用图装置分离该酒中的碘和酒精 | B． |  用图装置配制稀硫酸 | ||
| C． |  用图装置由食盐水制得食盐晶体 | D． |  用图装置除去Cl2中的HCl |
分析 A．碘和酒精互溶，不分层；
B．不能在容量瓶中稀释；
C．NaCl为可溶性固体；
D．二者均与NaOH反应．
解答 解：A．碘和酒精互溶，不分层，不能选图中分液法分离，应选蒸馏法，故A错误；
B．不能在容量瓶中稀释，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中定容，故B错误；
C．NaCl为可溶性固体，则图中蒸发装置可制得食盐晶体，故C正确；
D．二者均与NaOH反应，不能除杂，应选饱和食盐水、洗气，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、混合物分离提纯、溶液配制、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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12．下列内容与结论不相对应的是（ ）
| 内容 | 结论 | |
| A | 一个反应的△H＜0△S＜0 | 该反应在高温条件下有利于自发进行 |
| B | 硝酸铵溶于水可自发进行（△H＞0） | 因为该过程的△S＞0 |
| C | H2O（g）变成H2O（l） | △S＜0 |
| D | H2（g）+F2（g）═2HF（g）的△H=-271kJ•mol-1，△S=+8J•mol-1•K-1 | 反应在任意温度下都能自发进行 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
13．下列实验方案，不能达到实验目的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 检验食盐中是否添加KIO3 | 取食盐试样，溶于KI溶液，加入淀淀溶液，观察溶液是否变蓝 |
| B | 验证硝酸是挥发性酸 | 用两根玻璃棒分别蘸取浓硝酸和浓氨水，然后靠近，观察是否有白烟产生 |
| C | 验证Br2氧化性强于Fe3+ | 取少许FeCl2晶体溶于稀盐酸，加入KSCN观察溶液是否变红，滴入溴水后再观察是否变红 |
| D | 检验氯酸钾中含有氯元素 | 取少量氯酸钾加入MnO2充分加热，残留物溶于水，取上层清液，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
17．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
| A． |  图表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化 | |
| B． |  图表示0.1LpH=2的HC1溶液加水稀释至VL，pH随lgV的变化 | |
| C． |  图表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度变化的曲线，图中温度T2＞T1 | |
| D． |  图表示同一温度下，再不同容积的容器中进行反应2BaO2（s）?2BaO（S）+O2（g），O2的平衡浓度与容器容积的关系 |
7．二氧化硫的含量是空气质量监测的一个重要指标．
I．二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨，某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验．
①测得该雨水样品的pH为4.73；
②每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如表：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为大气中的CO2溶于雨水．
（2）分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是H2SO3与空气中的O2作用转化为H2SO4，使雨水的酸性增强，pH减小．
II．兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气1.000L（内含氮气、氧气、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通过足量氯水，（反应的化学方程式为SO2+Br2+H2O=2HBr+H2SO4），在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g．
（1）过滤时，除去沉淀中附着的过量氧化钡的方法是在漏斗中用蒸馏水淋洗．
（2）计算该空气样品中二氧化硫的体积分数（写出计算过程）
I．二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨，某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验．
①测得该雨水样品的pH为4.73；
②每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如表：
| 测定时间/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 雨水样品的pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
（1）正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为大气中的CO2溶于雨水．
（2）分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是H2SO3与空气中的O2作用转化为H2SO4，使雨水的酸性增强，pH减小．
II．兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气1.000L（内含氮气、氧气、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通过足量氯水，（反应的化学方程式为SO2+Br2+H2O=2HBr+H2SO4），在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g．
（1）过滤时，除去沉淀中附着的过量氧化钡的方法是在漏斗中用蒸馏水淋洗．
（2）计算该空气样品中二氧化硫的体积分数（写出计算过程）
14．下列物质中，属于共价化合物的是（ ）
| A． | NH4Cl | B． | H2SO4 | C． | CaCl2 | D． | K0H |
11．合成药物异搏定路线中某一步骤如下：
→
下列说法不正确的是（ ）
→下列说法不正确的是（ ）| A． | 物质X的分子式为C8H8O2 | |
| B． | 物质X中所有碳原子可能在同一平面内 | |
| C． | 物质Y的1H核磁共振谱图中有8组特征峰 | |
| D． | 1molY最多可与6mol氢气发生加成反应 |
12．若NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA | |
| B． | 7.8g过氧化钠与足量水反应，转移电子数为0.2NA | |
| C． | 常温常压下，6gO2和26gO3混合气体中的原子总数为2NA | |
| D． | 100mL0.1mol/L的Na2SO4溶液中，所含离子总数为0.2NA |