Question

17．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

• A．
  图表示向CH₃COOH溶液中逐步加入CH₃COONa固体后，溶液pH的变化
• B．
  图表示0.1LpH=2的HC1溶液加水稀释至VL，pH随lgV的变化
• C．
  图表示不同温度下水溶液中H⁺和OH^-浓度变化的曲线，图中温度T₂＞T₁
• D．
  图表示同一温度下，再不同容积的容器中进行反应2BaO₂（s）?2BaO（S）+O₂（g），O₂的平衡浓度与容器容积的关系

Answer 1

分析 A．醋酸溶液中存在电离平衡，加入醋酸钠，醋酸根离子浓度增大抑制醋酸电离，溶液中氢离子浓度减小；
B．盐酸是强酸溶液，加水稀释10ⁿ倍，溶液的pH变化增大n个单位，但只能接近；
C．图象分析可知，T₁温度下，氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积小于T₂温度下氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积，水的电离是吸热过程，温度越高水电离程度越大，氢离子和氢氧根离子浓度乘积越大，据此分析；
D．同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO₂（s）?2BaO（s）+O₂（g），体积越大压强越小，则平衡正向进行，氧气浓度增大，但体积增大引起的浓度减小，相同温度下平衡常数不变，此反应的平衡常数K=c（O₂）；

解答 解：A．醋酸溶液中存在电离平衡，加入醋酸钠，醋酸根离子浓度增大抑制醋酸电离，溶液中氢离子浓度减小，溶液PH增大，图象不符合，故A错误；
B．盐酸是强酸溶液，加水稀释10ⁿ倍，溶液的pH变化增大n个单位，但只能接近7，不能等于7，故B错误；
C．升温促进水电离，Kw增大，水电离的氢离子浓度增大，所以氢离子浓度大的温度高，即温度T₂＞T₁，故C正确；
D．增大容器的体积，氧气的浓度减小，平衡向正方向移动，氧气的物质的量增大，氧气的浓度先增大，当达到平衡状态时浓度增大，然后随着体积的增大浓度减小，温度不变，平衡常数不变，K=c（O₂），最终氧气平衡浓度不变，则图象不符，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了弱酸的电离、影响水的电离平衡的因素、化学平衡移动等，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力，注意把握有关的反应原理以及影响平衡的条件．