题目内容
根据环保要求，在处理有氰电镀废水时，剧毒的CN－离子在催化剂TiO2颗粒作用下，
先用NaClO将CN－离子氧化成CNO－（CN－和CNO－中N元素均为－3价），再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，测定
CN－被处理的百分率。
现将浓缩后含CN－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL（其中CN－的浓度为0.2 mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：
（1）根据题意，写出相关主要反应的离子方程式：
甲中的反应：
乙中的反应：
（2）上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN－的处理效果。
丙装置中的试剂是 ，丁装置的目的是 ；干燥管Ⅱ的作用是 。
（3）假定上述每一个装置都充分吸收，则利用该装置测得的CN－被处理的百分率与实际值相比
__________（填“偏高”或“偏低”），简述可能的原因： 。
（4）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408 g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为 。
（1）甲中：CN－+ClO－ = CNO－+Cl－
乙中：2CNO－+6ClO―+8H＋=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O
（2）浓硫酸 ；除去Cl2 ；防止空气中的CO2、水蒸气进入，干扰实验.
（3）偏低； 前面装置中残留有CO2未被完全吸收。
（4）80%
元素周期律和周期表，揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与它的原子结构的关系，在哲学、自然科学、生产实践各方面都有重要意义。下表为元素周期表的一部分，请参照元素a～h在表中的位置，回答下列问题：
（1）这8种元素中金属性最强的元素是______，元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______(填元素符号或化学式,下同)；
（2）c元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是___________；
（3）c、e、g三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___________；
（4）由a、d、e三种元素形成的既含离子键又含共价键的离子化合物的电子式为______________。
（5）若用球棍模型表示a和d形成的化合物的分子结构，应该是_____________。
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（6）某原电池,如右图所示：Cu是 极（填“正”或“负”），电极反应式为 ；
Zn是 极（填“正”或“负”），电极反应式为 。
)＝________mol·L－1时，BaSO4开始向BaCO3沉淀转化。下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1) ⑦元素最高价氧化物晶体类型是______________。
(2) ⑨所在族的各元素的氢化物中沸点最低的是________（写分子式）
（3）不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用电负性x来表示，若x越大说明该元素非金属性越强，比较x（⑧） x（⑨）（填>，< 或 =），写出一个支持这一比较的事实（用化学方程式表示） 。
(4) ①、④、⑤中的某两种或三种元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式______________，______________。
（5）元素③的氢化物与元素⑨的氢化物反应的化学方程式为 。已知第二周期ⅡA族元素性质与⑥相似，写出该元素最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式_________。
(6) 已知A为ⅡA族元素（第二到第七周期），其原子序数为a，B与A位于同一周期，且为ⅢA族元素，则B的原子序数b与a所有可能的关系是（ ）
A 、 b=a+1 B 、b=a+9 C、b=a+11 D、 b=a+15
(7) 由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应（已知Z为白色沉淀）
X溶液与Y溶液反应的离子方程式________， M中阳离子的检验方法____________。
SO2（g） △H＝－QkJ·mol－1（Q>0），下列分析正确的是（ ）