题目内容


下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族

周期

IA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

(1) ⑦元素最高价氧化物晶体类型是______________。

(2) ⑨所在族的各元素的氢化物中沸点最低的是________（写分子式）

（3）不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用电负性x来表示，若x越大说明该元素非金属性越强，比较x（⑧） x（⑨）（填>，< 或 =），写出一个支持这一比较的事实（用化学方程式表示） 。

(4) ①、④、⑤中的某两种或三种元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式______________，______________。

（5）元素③的氢化物与元素⑨的氢化物反应的化学方程式为 。已知第二周期ⅡA族元素性质与⑥相似，写出该元素最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式_________。

(6) 已知A为ⅡA族元素（第二到第七周期），其原子序数为a，B与A位于同一周期，且为ⅢA族元素，则B的原子序数b与a所有可能的关系是（ ）

A 、 b=a+1 B 、b=a+9 C、b=a+11 D、 b=a+15

(7) 由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应（已知Z为白色沉淀）

X溶液与Y溶液反应的离子方程式________， M中阳离子的检验方法____________。


（1）原子晶体  （2）   HCl

（3）<  ;Cl2+H2S==S+2HCl

（4）略     

（5）NH3+HCl==NH4Cl,  BeO+2OH-==BeO22-+H2O

（6）AC（对一个给1分，有错不给分）

（7）Al3++3NH3.H2O==3NH4++Al(OH)3;取少量溶液加入试管中，加入足量的浓氢氧化钠加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口，若试纸变成蓝色则有铵根离子


练习册系列答案
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25oC时，取浓度均为0．1 mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0．1 mol·L-1NaOH溶液、0．1 mol·L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是

  A．曲线I中滴加溶液到10 mL时：

    c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

  B．曲线I中滴加溶液到25 mL时：

    c(NH4+)>c(C1-)>c(H+)>c(OH-)

  C．曲线II中滴加溶液在10 mL～25 mL之间存在：

    c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)

  D．曲线II中滴加溶液到10mL时：

    c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]

根据环保要求，在处理有氰电镀废水时，剧毒的CN－离子在催化剂TiO2颗粒作用下，先用NaClO将CN－离子氧化成CNO－（CN－和CNO－中N元素均为－3价），再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，测定

CN－被处理的百分率。

    现将浓缩后含CN－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL（其中CN－的浓度为0.2 mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：

（1）根据题意，写出相关主要反应的离子方程式：

甲中的反应：                                                      

乙中的反应：                                                 

（2）上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN－的处理效果。

丙装置中的试剂是                ，丁装置的目的是                                     ；干燥管Ⅱ的作用是                                                             。

（3）假定上述每一个装置都充分吸收，则利用该装置测得的CN－被处理的百分率与实际值相比
__________（填“偏高”或“偏低”），简述可能的原因：                                     。

（4）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408 g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为               。

如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是

 

A．C（s石墨）= C（s金刚石）△H= +1.9 kJ•mol-1        

  B．金刚石的稳定性大于石墨   

  C．石墨和金刚石转化是物理变化    

  D．1 mol石墨本身具有的总能量比1 mol金刚石本身具有的总能量大1.9 kJ

按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示

 ①c(Ag＋)　  ②c(AgNO3)　③a棒的质量　④b棒的质量     ⑤溶液的质量

A．①③     B．③④     C．①②④    D．①②⑤    


有机物H3H===CH—≡CH中标有“·”的碳原子的杂化方式依次为  (   　　)

A．sp、sp2、sp3  B．sp2、sp、sp3   C．sp3、sp2、sp     D．sp3、sp、sp2

下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（     ）

A.  常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C.W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（    ）

A．砹(85号元素)是一种有色固体，HAt应该不稳定，且AgAt是有色难溶于水固体

B．铍（Be）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性

C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的白色固体

D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体

设NA代表阿伏伽德罗常数的述职，下列说法中正确的是（  ）

A、在标准状况下，33.6LSO3中含有的氧原子数是4.5NA
B、两份均为2.7g的铝样品分别为100mL浓度均为2mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3 NA

 C、常温常压下，和的混合气体中所含共用电子对数目为3a/14·NA

D、6.0g金刚石中含有的共价键数为2 NA

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