题目内容
电化学在日常生活中用途广泛，图①是镁—次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：Mg＋ClO－＋H2O===Cl－＋Mg(OH)2，图②是Cr2O
工业废水的处理。下列说法正确的是( )
A．图②中Cr2O向惰性电极移动，与该极附近的OH－结合转化成Cr(OH)3被除去
B．图②的电解池中，有0.084 g阳极材料参与反应，阴极会有336 mL的气体产生
C．图①中发生的还原反应是：Mg2＋＋ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋Mg(OH)2↓
D．若图①中3.6 g镁溶解产生的电量用以图②废水处理，则理论可产生10.7 g氢氧化铁沉淀
解析：本题考查原电池和电解池知识，意在考查考生对原电池和电解池工作原理的理解。图②为电解池，Cr2O向阳极(Fe)移动，A项错误；图②中阳极上发生的反应为：Fe－2e－===Fe2＋，阴极上发生的反应为：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，阳极上0.084 g铁参与反应，阴极上产生气体的体积(标准状况)为
×22.4 L·mol－1＝0.0336 L，B项错误；图①为原电池，正极上ClO－发生还原反应，且Mg2＋向正极移动参与反应，电极反应式为Mg2＋＋ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋Mg(OH)2↓，C项正确；若图①中3.6 g镁溶解，根据得失电子守恒，则图②中阳极上放电的铁的质量为m(Fe)＝56 g·mol－1×n(Fe)＝56 g·mol－1×n(Mg)＝56 g·mol－1×
＝8.4 g，根据Fe元素守恒知，产生Fe(OH)3的质量为
×107＝16.05(g)，D项错误。
答案：C
下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：
| 物质 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
根据上述数据回答下列问题：
（1）下列物质本身具有的能量最低的是 。
A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2
（2）相同条件下，X2 (X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是 。
（3）某烃在标准状况下的密度为3.215g/L，,现取3.6g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重11g
则：①该烃的分子式为 ;
②该烃有多种同分异构体，其中与Cl2发生一氯取代的产物只有一种的烃的结构简式为:_____________________。
苯甲酸乙酯(C9H10O2)别名为安息香酸乙酯，它是一种无色透明液体，不溶于水，稍有水果气味。用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为：
＋CH3CH2OH
＋H2O
已知：
| 名称 | 相对分子质量 | 颜色、状态 | 沸点(℃) | 密度(g·cm－3) |
| 苯甲酸* | 122 | 无色、片状晶体 | 249 | 1.2659 |
| 苯甲酸乙酯 | 150 | 无色澄清液体 | 212.6 | 1.05 |
| 乙醇 | 46 | 无色澄清液体 | 78.3 | 0.7893 |
| 环己烷 | 84 | 无色澄清液体 | 80.8 | 0.7318 |
*苯甲酸在100 ℃会迅速升华。
实验步骤如下：
①在100 mL圆底烧瓶中加入12.20 g苯甲酸、25 mL 95%的乙醇(过量)、20 mL环己烷以及4 mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按如图所示装好仪器，控制温度在65～70 ℃加热回流2 h。利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。
②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞。继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。
③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。用分液漏斗分出有机层，水层用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层。加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏，低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210～213 ℃的馏分。
④检验合格，测得产品体积为12.86 mL。
回答下列问题：
(1)步骤①中加入沸石的作用是________________；如果加热一段时间后发现忘记加沸石，应该采用的正确操作是______________。
(2)步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是__________。
(3)步骤②中应控制馏分的温度在________。
A．65～70 ℃ B．78～80 ℃
C．85～90 ℃ D．215～220 ℃
(4)步骤③加入Na2CO3的作用是________________；采取分批加入Na2CO3而不是一次性加入的原因是________________；若Na2CO3加入不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是________________。
(5)关于步骤③中的分液操作叙述正确的是________。
A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，将分液漏斗倒转过来，用力振摇
B．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
D．放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
(6)计算本实验的产率为________________。
＝30 g/mol时，n(HF):n[(HF)2]＝2:1