题目内容
乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3—O—CH3)互为 ( )
A．位置异构体 B．官能团异构体 C．同系物 D．碳链异构体
B
出彩同步大试卷系列答案某化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分MnO2，杂质为铁及铜的化合物等）制备高纯碳酸锰，过程如下（部分操作和条件略）：
① 缓慢向烧瓶中通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为：
SO2+ H2O = H2SO3 ； MnO2+ H2SO3 = MnSO4+ H2O
（铁浸出后，过量的SO2 会将Fe3+还原为Fe2+）
② 向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯MnO2粉末。
③ 再用Na2CO3溶液调节pH为3.5左右，过滤。
④ 调节滤液pH为6.5～7.2 ，加入NH4HCO3 ，有浅红色的沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰。回答下例问题：
（1）步骤②中加入一定量纯MnO2粉末的主要作用是将Fe2+氧化为Fe3+ ，将过量的SO2氧化除去，相应反应的离子方程式为 。
（2）查阅表1，步骤③中调pH为3.5时沉淀的主要成分是 。
表1：生成相应氢氧化物的pH
| 物质 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 | Cu(OH)2 |
| 开始沉淀pH | 2.7 | 7.6 | 8.3 | 4.7 |
| 完全沉淀pH | 3.7 | 9.6 | 9.8 | 6.7 |
（3）步骤③中所得的滤液中含有Cu2+，可添加过量的难溶电解质MnS除去Cu2+，经过滤，得到纯净的MnSO4。用平衡移动原理解释加入MnS的作用_________________。
（4）④中加入NH4HCO3 后发生反应的离子方程式是____________________。
（5）检验④中沉淀是否洗涤干净的方法是 。
（6）现有常温下的四种溶液：
①0.1mol·L-1 NH4Cl溶液
②0.1mol·L-1 NH4Cl和0.1mol·L-1 NH3·H2O的混合溶液（显碱性）
③0.1mol·L-1 NH3·H2O
④0.1mol·L-1 NH4Cl和0.1mol·L-1 HCl
下例说法正确的有 （填字母序号）
A. NH4+离子浓度从大到小的顺序为②>④>①>③
B.溶液的pH从大到小的顺序为③>①>②>④
C.溶液中的离子总浓度从大到小的顺序为④>①>②>③
流程如图所示：
已知KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中会发生如下反应：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已酸化)
(1)甲组：通过测定单位时问内生成CO2气体体积的量来比较化学反应速率，实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性加入，A、B的成分见下表：
| 序号 | A溶液 | B溶液 |
| ① | 2mL0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液 | 4mL0.01 mol·L-1 KMnO4溶液 |
| ② | 2mL0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液 | 4mL0.01 mol·L-1 KMnO4溶液 |
| ③ | 2mL0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液 | 4mL0.01 mol·L-1 KMnO4溶液 少量MnSO4(催化剂) |
该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是 (填实验序号)。
(2)乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。取两支试管各加入2 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol·L-1 KMnO4溶液。将四支试管分成两组(每组各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。
该实验试图探究 因素对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液完全褪色，其原因是
工业废水的处理。下列说法正确的是( )