Question

已知(HF)₂(g)2HF(g)　ΔH>0，且平衡体系的总质量(m_总)与总物质的量(n_总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．温度：T₁<T₂

B．平衡常数：K(a)＝K(b)<K(c)

C．反应速率：v_b>v_a

D．当＝30 g/mol时，n(HF):n[(HF)₂]＝2:1

Answer 1

解析：本题考查化学平衡移动及其影响因素，意在考查考生对化学平衡移动原理的掌握情况。由题给信息知该反应为气体分子数增大的吸热反应，从图像可以看出，当压强不变时，由T₁到T₂，增大，说明n_总减小，平衡左移，即平衡向放热反应方向移动，所以由T₁到T₂为降低温度的过程，即T₁>T₂，A项错误；由于T₁温度较高，升高温度平衡右移，故温度为T₁时的平衡常数大于温度为T₁时的平衡常数，再结合温度不变平衡常数不变知，K(b)>K(a)＝K(c)，B项错误；温度越高，反应速率越大，压强越大，反应速率越大，故v_b>v_a，C项正确；设HF为x mol，(HF)₂为y mol，当＝30 g/mol时，有＝30，解得x＝y，即n(HF):n[(HF)₂]＝1:1，D项错误。

答案：C