题目内容

8．下列解释实验现象的反应方程式正确的是（　　）
A．切开的金属 Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2═Na 2O2
B．向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl+S2-═Ag2S↓+2Cl-
C．Na 2O2 在潮湿空气中放置一段时间，变成白色黏稠物2Na 2O2+2CO2═2Na 2CO3+O2
D．向 NaHCO3 溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca 2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

分析 A．钠暴露在空气中与氧气反应生成氧化钠，不是过氧化钠；
B．硫化银更难溶，实现了沉淀的转化；
C．白色黏稠物为氢氧化钠，应该是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠；
D．氢氧化钙过量，所有的碳酸氢根离子都转化成碳酸钙沉淀．

解答 解：A．切开的金属 Na暴露在空气中，反应生成氧化钠，正确的化学方程式为：4Na+O2═2Na2O，故A错误；
B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀AgCl转化成更难溶的硫化银，反应的离子方程式为：2AgCl+S2-═Ag2S↓+2Cl-，故B正确；
C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解得到氢氧化钠溶液，从而变成白色黏稠物，正确的化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，故C错误；
D．氢氧化钙过量，离子方程式按照碳酸氢钠的组成书写，正确的离子方程式为：HCO3-+Ca 2++OH-═CaCO3↓+H2O，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子方程式、化学方程式的书写判断，题目难度不大，注意掌握离子方程式、化学方程式的书写原则，试题有利于提高学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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4．设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）
A．CH5+、-OH、NH3各1mol，所含的电子数均为10NA
B．20℃、101kPa条件下，11.2L丁烷中含极性共价键的数目大于5NA
C．78gNa2O2和Na2S的固体混合物中含有的阴离子数目一定是NA
D．0.1mol•L-1AlCl3溶液中含有Al3+的数目一定小于0.1NA
19．下列是必修2中出现的典型有机物，有关性质描述正确的是（　　）
①CH4
②CH2=CH2
③
④CH3CH2OH
⑤CH3COOH
⑥CH3COOCH2CH3．
A．②④均能发生加成反应B．①⑥均能发生取代反应
C．②③均能使酸性KMnO4溶液褪色D．④⑤均能与NaOH溶液发生反应
16．某原电池反应的离子方程式为：Zn+2H+═Zn2++H2↑，则下列说法正确的是（　　）
A．HNO3为电解质溶液B．锌为原电池正极
C．锌极质量不变D．铜为原电池正极
3．有四种短周期的主族元素R，E，X，Y，其在周期表中的位置如图所示R，X，Y的原子序数之和为37，下列有关说法正确的是（　　）
R
EXY
A．X的氢化物稳定性比R的氢化物稳定
B．E和Y组成的化合物溶于水能促进水的电离
C．0.1mol/L的Y的最高价氧化物对应水化物的pH=1
D．E与足量一水合氨反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
13．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
A．分子式为C7H8O含有苯环且属于醇类的同分异构体有4种
B．乙炔能使溴的四氯化碳溶液褪色是发生了氧化反应
C．苯分子中所有原子都在同一平面上
D．乙酸乙酯少量乙酸杂质可加饱和NaOH溶液后经分液除去
20．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期．X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示．下列说法中正确的是（　　）
A．由A、B、E三种元素共同形成的化合物都含有共价键，水溶液都呈酸性
B．C、D分别形成的简单离子的氧化性：C＞D
C．电解C、E形成的化合物水溶液可生成C、E对应的单质
D．C元素所在周期中离子半径最小的是E元素形成的离子
17．碱式氧化镍[NiO（OH）]可用作镍氢电池的正极材料．工业上以含镍（Ni2+）废液为原料生产的一种工艺流程如图：

（1）加入Na2CO3溶液时，确认Ni2+已经完全沉淀的实验方法是静置，在上层清液中继续滴加1～2滴Na2CO3溶液，无沉淀生成，若无沉淀生成，说明Ni2+已经完全沉淀．
（2）滤液Ⅱ中所含溶质的化学式为Na2SO4，实验室里进行过滤操作时需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗．
（3）写出在空气中加热Ni（OH）2制取NiO（OH）的化学方程式：4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiO（OH）+2H2O．
（4）若加热不充分，制得的NiO（OH）样品中会混有Ni（OH）2，为测定加热后所得样品中NiO（OH）的质量分数，进行如下实验：称取2.00g样品溶于稀硫酸，加入100mL 0.25mol/L Fe2+的标准溶液，搅拌至溶液清亮，再定容至100mL后取出20.00mL，用0.010mol/L KMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液20.00mL．
试通过计算确定NiO（OH）的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）．
测定过程中涉及反应如下：
NiO（OH）+Fe2++3H+═Ni2++Fe3++2H2O
5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．
20．已知一定条件下合成氨反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，在反应过程中，反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施．

t1增大反应物浓度；t2催化剂；t3降低温度；t4增大压强．

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