题目内容

16．某原电池反应的离子方程式为：Zn+2H+═Zn2++H2↑，则下列说法正确的是（　　）
A．HNO3为电解质溶液B．锌为原电池正极
C．锌极质量不变D．铜为原电池正极

分析 原电池反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，则负极为Zn，正极为比Zn不活泼的金属或惰性电极，电解质为HCl或H2SO4，以此来解答．

解答 解：A．电解质为HCl或H2SO4，不能使用HNO3，HNO3具有强氧化性，反应不生成氢气，故A错误；
B．原电池反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，则锌为原电池负极，故B错误；
C．Zn为负极，失去电子，则Zn电极质量减少，故C错误；
D．正极为比Zn不活泼的金属或惰性电极，则铜可作原电池的正极，故D正确；
故选D．

点评 本题考查原电池，明确原电池的工作原理及电极材料、电解质的选择是解答本题的关键，注意硝酸具有强氧化性，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．下列叙述中正确的是（　　）
A．使用含微量NaF的牙膏，可以使牙齿上的Ca5（PO4）3OH转化为Ca5（PO4）3F以防止蛀牙，则一般可说明后者的Ksp小于前者的Ksp
B．室温下向苯和含少量苯酚杂质的混合溶液中加入适量浓溴水，振荡，静置后过滤，可除去苯中少量苯酚杂质
C．用1.00mol/L 标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液10.00mL，滴定前将25.00mL 酸式滴定管中盐酸调至“0”刻度，将盐酸滴完恰好滴定至终点，则可得c（NaOH）=2.50mol/L
D．向4ml 2%的CuSO4溶液中加入几滴1%的NaOH溶液，振荡后再加入0.5mL 有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X结构中不含有醛基
7．标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L，其质量为7.60g，则混合气体的物质的量为：0.4mol，平均摩尔质量为19g/mol；混合气体中甲烷的体积为6.72L；一氧化碳的质量为2.8g．
4．（1）取少量Fe2O3 粉末（红棕色）加入适量盐酸，使其恰好完全发生反应，所发生反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．反应后的得到的溶液是FeCl3（填化学式）溶液，用此饱和溶液进行以下实验：
（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴（1）中的到的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色为止，即可制得Fe（OH）3 胶体．
（3）检验Fe（OH）3 胶体制备完成的实验方法叫丁达尔效应．
（4）向制得Fe（OH）3 胶体中缓慢加入稀硫酸可观察到的现象是先产生红褐色沉淀，后又溶解为黄色溶液．
11．如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流表中有电流通过，则下列说法正确的是（　　）
A．两个铜片上都发生还原反应B．锌片是阴极
C．石墨电极上发生还原反应D．两个番茄都形成原电池
1．砷（As）是第四周期第VA族的元素，能形成多种化合物．回答下列问题：
（1）同族元素的同类物质结构相似，AsH3的电子式为．
（2）已知H3AsO3溶于水后的电离方程式为As3++3OH-?H3AsO3?3H++AsO33-．H3AsO3中砷的化合价为+3；若分别向上述平衡体系中加人稀硫酸、NaOH 溶液，则生成的正盐的化学式分别为As2（SO4）3、Na3AsO3．
（3）已知I2、AsO33-、I-、AsO43-之间存在如下转化：I2+AsO33-+2OH-?2I-+AsO43-+H2O．为验证该反应具有可逆性，某同学将等物质的量浓度的碘水与Na3AsO3溶液按体积比为V1：V2的比例混合（另加入适量的碱）．当V1＜V2（填“＞”或“＜”） 时，只用淀粉溶液就可以确定该反应具有可逆性．
（4）常温下，将浓度均为2a mol•L-1的KI、Na3AsO4 溶液等体积混合后，溶液存在如下可逆反应：2I-（aq）+AsO43-（aq）+H2O （1）?I2（aq）+AsO33-（aq）+2OH-（aq），通过调整溶液的pH（加适量碱）来控制反应进行的方向．图是反应中c （ AsO33-）与时间t的关系图：
①反应达到平衡后，向溶液中加人少量固体NaOH，则重新达到平衡后，溶液中AsO43-的转化率减小（填“增大”、“减小”或“不变”），c（OH-）增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②若t0时刻，溶液的pH=8，则该反应的平衡常数K=$\frac{1{0}^{-12}{b}^{2}}{（a-2b）^{2}（a-b）}$．
（5）若使2I-（aq）+AsO43-（aq）+H2O （1）?I2（aq）+AsO33-（aq）+2OH-（aq）以原电池的方式进行，则正极的电极反应式为AsO43-+2e-+H2O=AsO33-+2OH-．
8．下列解释实验现象的反应方程式正确的是（　　）
A．切开的金属 Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2═Na 2O2
B．向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl+S2-═Ag2S↓+2Cl-
C．Na 2O2 在潮湿空气中放置一段时间，变成白色黏稠物2Na 2O2+2CO2═2Na 2CO3+O2
D．向 NaHCO3 溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca 2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
5．有机物a和苯通过反应合成b的过程可表示为图 （无机小分子产物略去）．下列说法正确的是（　　）
A．该反应是加成反应
B．若R为CH3时，b中所有原子可能共面
C．若R为C4H9时，取代b苯环上的氢的一氯代物的可能的结构共有12种
D．若R为C4H5O时，lmol b最多可以与6mol H2加成
8．相等质量的CO和CH4相比较，请完成下列问题：
它们所含的分子数目之比为4：7；同温同压时密度之比为7：4；
同温同体积时的压强之比为4：7．

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