Question

2．已知：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-．
（1）含有1mol FeI₂和2mol FeBr₂的溶液中通入2mol Cl₂，此时被氧化的离子是I^-、Fe²⁺，被氧化的离子的物质的量分别是2mol、2mol．
（2）如果向原溶液中通入3mol Cl₂，则被氧化的离子是I^-、Fe²⁺、Br^-，其对应氧化产物的物质的量分别是1mol、3mol、0.5mol．
（3）过二硫酸钾（K₂S₂O₈）具有强氧化性，可将I^-氧化为I₂：S₂O₈^2-+2I^-═2SO₄^2-+I₂．通过改变反应途径，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe³+对上述反应的催化过程：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂　S₂O₈^2-+2Fe²⁺═2SO₄^2-+2Fe³⁺（不必配平）．

Answer 1

分析 由离子方程式可知几种离子的还原能力强弱顺序为I^-＞Fe²⁺＞Br^-，
（1）氯气不足，应先氧化还原性强的离子，结合电子守恒计算；
（2）根据电子守恒，氯气可完全氧化I^-、Fe²⁺，氧化部分Br^-；
（3）三价铁具有氧化性，能将碘离子氧化．

解答 解：由离子方程式可知几种离子的还原能力强弱顺序为I^-＞Fe²⁺＞Br^-，
（1）含有1mol FeI₂和2mol FeBr₂的溶液中含有2molI^-、3molFe²⁺，2molBr^-，通入2mol Cl₂，可共得到4mol电子，可氧化2molI^-、2molFe²⁺，
故答案为：I^-、Fe²⁺；2 mol、2 mol；
（2）含有1mol FeI₂和2mol FeBr₂的溶液中含有2molI^-、3molFe²⁺，2molBr^-，通入3mol Cl₂，可共得到6mol电子，可氧化2molI^-、3molFe²⁺，1molBr^-，
故答案为：I^-、Fe²⁺、Br^-；1 mol、3 mol、0.5 mol；
（3）三价铁具有氧化性，能将碘离子氧化，S₂O₈^2-能将亚铁离子氧化，原理为：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，S₂O₈^2-+2Fe²⁺=2SO₄^2-+2Fe³⁺，
故答案为：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂　S₂O₈^2-+2Fe²⁺═2SO₄^2-+2Fe³⁺．

点评 本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意从元素的化合价角度分析，题目难度不大．