题目内容
16．不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上时，有机物C4H9C1O的同分异构体中能与Na反应放出氢气的共有（不含立体异构）（ ）| A． | 9 种 | B． | 10种 | C． | 11 种 | D． | 12 种 |
分析 有机物C4H9C1O的同分异构体中能与Na反应放出氢气，说明其分子中含有羟基，先写出丁醇的同分异构体，然后根据丁醇中等效H原子判断其一氯代物即可（注意不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上）．
解答 解：有机物C4H9C1O的同分异构体中能与Na反应放出氢气，说明其分子中含有羟基，该有机物可以看作Cl原子取代丁醇中氢原子形成的，
丁醇的同分异构体有：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CHOHCH2CH3、（CH3）3COH、CH3（CH3）CHCH2OH，
CH3CH2CH2CH2OH分子的烃基中含有4种等效H原子，不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上时，其一氯代物有3种；
CH3CHOHCH2CH3分子的烃基中含有4种H原子，不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上时，其一氯代物有3种；
（CH3）3COH分子中的烃基中含有1种H原子，其一氯代物有1种；
CH3（CH3）CHCH2OH分子的烃基上含有3种等效H，不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上时，其一氯代物有2种；
根据分析可知，有机物C4H9C1O的同分异构体中能与Na反应放出氢气的共有：3+3+1+2=9；
故选A．
点评 本题考查了同分异构体的书写，题目难度不大，明确同分异构体的书写原则为解答关键，注意掌握常见有机物组成与结构，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
8．
镁燃料电池作为一种高能化学电源，具有比能量高、使用安全方便、成本低、燃料易于贮运、污染小等特点，拥有良好的应用前景．如图是镁燃料电池的一种原理图，该装置为圆筒状，其中心为镁柱，圆筒为可透气的导电材料．下列有关该镁燃料电池的叙述正确的是（ ）
镁燃料电池作为一种高能化学电源，具有比能量高、使用安全方便、成本低、燃料易于贮运、污染小等特点，拥有良好的应用前景．如图是镁燃料电池的一种原理图，该装置为圆筒状，其中心为镁柱，圆筒为可透气的导电材料．下列有关该镁燃料电池的叙述正确的是（ ）| A． | 该电池的总反应为2Mg+O2═2MgO | |
| B． | 反应生成O2-，该离子有正极移向负极 | |
| C． | Cl-在阳极失去电子生成Cl2 | |
| D． | 正极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH- |
8．下列有关有机化合物的说法正确的是（ ）
| A． | CH2═CHCH2OH 能发生加成反应、取代反应、氧化反应等 | |
| B． | 聚氯乙烯、麦芽糖和蛋白质均属于有机高分子化合物 | |
| C． | CH3CH═CHCH3分子中所有原子在同一个平面上 | |
| D． | 结构为…-CH=CH-CH═CH-CH═CH-CH=CH-…的高分子化合物，其单体是乙烯 |
5．下列叙述正确的是（ ）
（1）已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）△h=-57.3KJ/mol，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3KJ的热量
（2）向沉淀溶液中加入稀H2SO4加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，无砖红色沉淀生成，说明沉淀没有水解生成葡萄糖
（3）同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点不一定越高
（4）乙酸乙酯在NaOH溶液（H218O）中水解产物为CH3CO18ONa和CH3CH2OH
（5）pH=4.3的物质的量的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO-）
（6）在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp（AgCl）增大（ ）
（1）已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）△h=-57.3KJ/mol，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3KJ的热量
（2）向沉淀溶液中加入稀H2SO4加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，无砖红色沉淀生成，说明沉淀没有水解生成葡萄糖
（3）同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点不一定越高
（4）乙酸乙酯在NaOH溶液（H218O）中水解产物为CH3CO18ONa和CH3CH2OH
（5）pH=4.3的物质的量的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO-）
（6）在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp（AgCl）增大（ ）
| A． | （1）（2）（5）（6） | B． | （3）（4）（5） | C． | （2）（3）（5）（6） | D． | （1）（2）（3）（4）（5） |
11．X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物．X与水反应可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸；Y与X的组成元素相同；1molZ在加热时与水反应的产物需要用6molNaOH才能完全中和；在一定条件下，Y可以与非金属单质A反应生成X和Z．下列说法不正确的是（ ）
| A． | X与水反应形成的二元酸的分子式是H2CO3 | |
| B． | Y是一种非极性分子，能与水反应生成强酸 | |
| C． | Y+A→X+Z的化学方程式为2 P+5SO3=5SO2+P2O5 | |
| D． | Z在加热时与水反应的产物名称是磷酸 |
20．
汽车尾气是导致雾霾天气的重要源头之一，其含有的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂条件下可发生反应．
（一）已知：反应l：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1 K1
反应2：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2 （g）△H2 K2
反应3：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+CO2（g）△H3 K3
则反应3的焓变△H3=2△H2-△H1（用△H1和△H2表示） 平衡常数K3=$\frac{{{K}_{2}}^{2}}{{K}_{1}}$（用K1和K2表示）．
（二）向1.0L恒容密闭容器中，充入N2O（g）和CO（g），可发生如下反应：N2O（g）+CO（g）?N2（g）+CO2（g），所得实验数据如表：
上述实验编号①中，若10min时测得n（N2）=0.12mol，则0至10min内，用CO2表示的平均反应速率以v（CO2）=0.012mol•（L•min）-1；
（2）500℃时，欲使N2O的平衡转化率a（N2O）≥80%，则起始时n（N2O）：n（CO）≤1：4．
（3）上述实验编号④达平衡时，b＜0.24（填“＞”、“＜”或“=”），原因是该反应△H＜0，升高温度，平衡向逆反应方向移动，故b＜0.24mol．
（4）N2O（g）+CO（g）?N2（g）+CO2（g）的反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化情况如如图所示：
①若在第10min仅改变了一个条件，第20min时是在新条件下达到新的平衡状态，则第10min 时改变的条件可能是升温；
②比较CO在第5min和第25min时速率的大小v（5）＜v（25）（填”＞”、“＜”或“=”），你判断的理由是相对于第5min而言，在第10min时升高了温度，且浓度增加了，在其它条件不变时，速率会变快．
汽车尾气是导致雾霾天气的重要源头之一，其含有的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂条件下可发生反应．（一）已知：反应l：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1 K1
反应2：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2 （g）△H2 K2
反应3：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+CO2（g）△H3 K3
则反应3的焓变△H3=2△H2-△H1（用△H1和△H2表示） 平衡常数K3=$\frac{{{K}_{2}}^{2}}{{K}_{1}}$（用K1和K2表示）．
（二）向1.0L恒容密闭容器中，充入N2O（g）和CO（g），可发生如下反应：N2O（g）+CO（g）?N2（g）+CO2（g），所得实验数据如表：
| 实验编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
| n（N2O） | n（CO） | n（CO2） | ||
| ① | 400 | 0.20 | 0.30 | 0.14 |
| ② | 500 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
| ③ | 500 | 0.30 | 0.20 | A |
| ④ | 600 | 0.60 | 0.40 | B |
（2）500℃时，欲使N2O的平衡转化率a（N2O）≥80%，则起始时n（N2O）：n（CO）≤1：4．
（3）上述实验编号④达平衡时，b＜0.24（填“＞”、“＜”或“=”），原因是该反应△H＜0，升高温度，平衡向逆反应方向移动，故b＜0.24mol．
（4）N2O（g）+CO（g）?N2（g）+CO2（g）的反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化情况如如图所示：
①若在第10min仅改变了一个条件，第20min时是在新条件下达到新的平衡状态，则第10min 时改变的条件可能是升温；
②比较CO在第5min和第25min时速率的大小v（5）＜v（25）（填”＞”、“＜”或“=”），你判断的理由是相对于第5min而言，在第10min时升高了温度，且浓度增加了，在其它条件不变时，速率会变快．
7．下列实验事实与原子结构模型建立的关系正确的是（ ）
| A． | 电子的发现：道尔顿的原子结构模型 | |
| B． | α粒子的散射：汤姆生原子结构模型 | |
| C． | α粒子散射：玻尔原子结构模型 | |
| D． | 氢原子光谱：玻尔原子结构模型 |
4．常温下，有关下列溶液的说法不正确的是（ ）
| A． | 20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与 10mL0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞?c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞?c（H+） | |
| B． | 0.1mol/L Na2C2O4溶液与 0.1mol/L HCl 溶液等体积混合，所得溶液中：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+） | |
| C． | 含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中：2 c（Na+）=3[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）] | |
| D． | 将amol/L氨水与0.01mol/L 盐酸等体积混合，若反应完全时溶液中 c（NH4+）=c（Cl-），则NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$ |