下列有关实验操作或仪器的使用正确的是( ) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列有关实验操作或仪器的使用正确的是(　　)

解析　A项，分液时下层液体从分液漏斗的下口放出，上层液体从上口倒出，错误；B项，浓硝酸具有强氧化性，能氧化橡皮塞使其老化，故应使用玻璃塞，错误。C项，NO与空气中的氧气反应且NO密度与空气相近，故应用排水法收集，错误。

答案　D

练习册系列答案

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将1L 0.1 mol·L^－¹ BaCl₂溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1L 0.5 mol·L^－¹ HCl溶液与足量CH₃COONa溶液充分反应放出b kJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将0.5L 1 mol·L^－¹ H₂SO₄溶液与足量(CH₃COO)₂Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为( )

A．(5a＋2b) kJ B．(4b－10a) kJ C．(5a－2b) kJ D．(10a＋4b) kJ

(1)实验室配制好的硅酸钠溶液保存过程中变质的主要原因是________________________________________________________________________，

变质现象是________，相应化学方程式是______________________________。

(2)盛放烧碱等碱性溶液不宜用磨口玻璃塞。因为__________________________ ____________________________________________________________________________，

写出相应的离子方程式___________________________________。

烧瓶中放入铜片和稀硝酸，来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中出现红棕色气体，这时的操作应是(　　)

A．立即接上收集容器，用向上排空气法收集

B．待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集

C．待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集

D．立即用排水法收集

硝酸在反应中的价态变化：向铜片中加入浓硝酸，回答下列问题：

(1)开始阶段实验现象为：____________________ ______________。

反应的化学方程式为：__________________________________。

(2)若铜有剩余，则临近结束时的反应方程式为：________________________________________________________________________。

(3)当反应结束后，若通过分液漏斗向烧瓶内再加入稀盐酸，又可继续反应，产生无色无味的气体，此时的离子方程式可表示为：________________________________________。

下列有关实验的做法不正确的是(　　)

A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出

B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体

C．配制0.100 0 mol·L^－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流

D．检验NH时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体

下列关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是（　　）

	A．	两种分散系均呈红褐色	B．	分散质粒子均能透过半透膜
	C．	分散质粒子直径均在1﹣100nm之间	D．	可用丁达尔效应加以鉴别

下列各组离子在相应的条件下能大量共存的是（　　）

	A．	在c（H⁺）/c（OH^﹣）=1×10^﹣14的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、Cl^﹣、K⁺
	B．	水电离的c（H⁺）=10^﹣13mol•L^﹣1的溶液中：Fe³⁺、SO₄^2﹣、K⁺、SCN^﹣
	C．	在c（H⁺）=10^﹣14mol/L的溶液中可能含：Na⁺，AlO₂^2﹣，CO₃^2﹣，SO₃^2﹣
	D．	c（OH^﹣）=1×10^﹣14mol/L的溶液中：Na⁺、K⁺、Cl^﹣、S₂O₃^2﹣

已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式

CH₃COOH

HCN

H₂CO₃

电离平衡常数(25 ℃)

1.8×l0^－5

4.9×l0^－10

K₁＝4.3×l0^－7

K₂＝5.6×l0^－11

由此可得出

A．对应等物质的量浓度钠盐溶液pH关系为： pH(Na₂CO₃) ＞ pH(NaCN) ＞ pH(CH₃COONa)

B．CO₂通入NaCN溶液中有：CO₂＋H₂O＋2NaCN→Na₂CO₃＋2HCN

C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、pH均先增大后减小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c(Na^＋)＋c(H⁺)＝c(OH^－)＋c(HCO) ＋c(CO)

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