题目内容
18．某同学在做锌与稀硫酸的反应，若稀硫酸足量，现欲加快化学反应速率，但不能影响生成氢气的总量，可采取的措施是（ ）| A． | 加热 | B． | 滴入数滴硫酸铜溶液 | ||
| C． | 加入少量NaCl溶液 | D． | 加入少量KNO3溶液 |
分析 加快反应速率，可以采用升高温度或增大反应物浓度等方法，但不影响生成物氢气的总量，说明锌不和其它物质反应而影响生成氢气，以此解答该题．
解答 解：A．加热，升高温度，可增大活化分子百分数，增大反应速率，不影响生成氢气的总量，故A正确；
B．加入几滴硫酸铜溶液，锌置换出铜，形成原电池反应，增大反应速率，但消耗锌，生成氢气的总量减少，故B错误；
C．加入氯化钠溶液，浓度减小，反应速率减小，故C错误；
D．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，与锌反应不生成氢气，故D错误．
故选A．
点评 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，注意题干中要求“加快反应速率但不影响氢气总量”是解本题关键，易错选项是D注意硝酸和锌反应不生成氢气，为易错点．
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如图所示的装置在实验室种用途比较广泛．
13．下列属于放热反应的是（ ）
| A． | 焦碳和二氧化碳共热 | B． | 铝和盐酸反应 | ||
| C． | 石灰石的分解 | D． | 氢气还原氧化铜 |
．
10．铵盐是一类重要的氮的化合物，设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol NH4+含有的电子数为1.1NA | |
| B． | NH4+中N元素的化合价为-3，在氧化还原反应中常作氧化剂 | |
| C． | 0.1 L 3 mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子数等于0.6NA | |
| D． | 5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成56gN2时，转移的电子数目为3.75NA |
7．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）＞c（NO3-） | |
| B． | 0.1 mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+ ）=c（Cl-） | |
| C． | 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | 0.1 mol/L Na2CO3溶液：c（Na+）=2[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）] |
8．常温下，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH-）与c（H+）之比为1012，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是（ ）
| A． | HA是一种强酸 | B． | 反应后溶液中c（OH-）＜c（H+） | ||
| C． | c（A-）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH-） | D． | 反应后混合溶液中还含有HA分子 |