题目内容
下列离子方程式中，正确的是（ ）
A、苯酚钠溶液中通入二氧化碳：2 +CO2+H2O→CO32-+2 |
| B、醋酸溶液中加入氢氧化钠溶液：H++OH-═H2O |
| C、向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O |
| D、碳酸氢钠溶液呈碱性：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、根据反应生成的是碳酸氢根离子判断；
B、根据醋酸是弱电解质，离子方程式中应该写成分子式判断；
C、根据氢氧化钠溶液过量，反应生成的碳酸根离子过量判断；
D、根据碳酸氢钠显示碱性，原因是发生了水解反应分析．
B、根据醋酸是弱电解质，离子方程式中应该写成分子式判断；
C、根据氢氧化钠溶液过量，反应生成的碳酸根离子过量判断；
D、根据碳酸氢钠显示碱性，原因是发生了水解反应分析．
解答：
解：A、苯酚的酸性大于碳酸氢根离子的，苯酚钠与二氧化碳反应生成是碳酸氢钠，反应的离子方程式为：+CO2+H2O→HCO3-+，故A错误；
B、醋酸属于弱电解质，应该写成分子式，反应的离子方程式为：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O，故B错误；
C、向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液，生成的碳酸根离子有剩余，反应的离子方程式为：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O，故C正确；
D、该反应为碳酸氢根离子的电离方程式，碳酸氢根离子水解方程式为：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故D错误；
故选C．
+CO2+H2O→HCO3-+，故A错误；B、醋酸属于弱电解质，应该写成分子式，反应的离子方程式为：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O，故B错误；
C、向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液，生成的碳酸根离子有剩余，反应的离子方程式为：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O，故C正确；
D、该反应为碳酸氢根离子的电离方程式，碳酸氢根离子水解方程式为：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的书写，注意醋酸是弱电解质，必须写成分子式，要完成本题必须熟练掌握常见的弱电解质、难溶物、气体等物质，本题难度不大．
练习册系列答案
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①乙烯、丙烯、苯乙烯 ②乙酸、乙二醇 ③1，6-己二酸，1，6-己二胺④对苯二甲酸、乙二醇 ⑤α-氨基乙酸、α-氨基丙酸 ⑥α-羟基丙酸．
| A、①③⑤⑥ | B、①②③④ |
| C、③④⑤⑥ | D、①②③④⑤⑥ |
下列离子方程式中，正确的是（ ）
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| ||
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| ||
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