题目内容

9．S轨道和P轨道杂化的类型不可能有（　　）
A．sp杂化B．sp2杂化C．sp3杂化D．sp4杂化

分析 p轨道只有3个方向不同的轨道Px、Py、Pz，与1个s轨道最多形成sp3杂化，不可能有sp4出现．

解答 解：p轨道只有3个方向不同的轨道Px、Py、Pz，与1个s轨道可形成：sp杂化如含有2个σ键且不含孤电子对二氧化碳分子中碳原子，sp2杂化如BCl3中硼原子，最多形成sp3杂化如CCl4分子中碳原子，不可能有sp4出现，
故选D．

点评 本题考查原子的轨道的杂化，题目难度不大，注意把握杂化轨道的形成，学习中注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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19．下列物质中，既能同强酸或强碱作用，一定条件下又能作氧化剂或还原剂的是（　　）
A．（NH4）2SB．NaHSO3C．Al（OH）3D．FeS
20．如图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二⑥①②
三③④⑤⑪⑦⑧
四⑨⑩
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为．
（2）地壳中含量最多的金属元素是Al．写出元素⑥的氢化物的化学式CH4．
（3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3．
（4）写出③．④．⑤对应离子氧化性由强到弱的是Al3+＞Mg2+＞Na+，②、⑦、⑩对应氢化物酸性由强到弱的是HBr＞HCl＞HF．
（5）写出⑪与氢氧化钠反应的化学方程式：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑．
17．短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，A、B、C三元素应分别为（　　）
A．C、Al、PB．O、P、ClC．N、Si、SD．F、S、Ar
4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
A．常温常压下46g N02和N204混合气体中含有的原子数为3NA
B．由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数目为NA
C．常温常压下，1mol有机物C2H60中含有极性键的数目一定为7NA
D．一定条件下，2mo1 SO2和1mol 02在混合密闭容器中充分反应后，容器中的分子数大于2NA
14．将标准状况下3.36L HCl溶于水配成25mL溶液，现用此盐酸与19.5g锌粒反应制取氢气．试计算：（写出计算过程）
（1）此盐酸的物质的量浓度；
（2）若要使锌完全反应，则所需盐酸的最小体积．
1．现将镁、铝、锌、铁组成的合金a克投入到V升稀硫酸中恰好完全反应，将溶液蒸干后得到固体混合物b克（不含结晶水），求：
（1）生成氢气的体积（标况下）是多少？
（2）此硫酸的物质的量浓度是多少？
15．（1）胶体粒子的大小在1-100nm 之间，丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射形成的；
（2）下列物质：①Na  ②Br2 ③Na2O ④NO2 ⑤CO2 ⑥SO3 ⑦NH3 ⑧H2S ⑨HCl  ⑩H2SO4⑪Ba（OH）2⑫NaCl⑬蔗糖⑭NaCl溶液．
属于电解质的是③⑧⑨⑩⑪⑫，属于非电解质的是④⑤⑥⑦⑬，能导电的是①⑭；
（3）9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子数为0.2mol，则NOx的摩尔质量为46g/mol，x数值为2，这些质量的NOx在标准状况下的体积约为4.48L．
16．下列说法正确的是（　　）
A．乙醇和乙酸都存在碳氧双键
B．乙烯可以与氢气发生加成反应，也可以发生自身加聚反应生成聚氯乙烯
C．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷
D．甲烷和乙烯都可以与氧气反应

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